Чтобы определить, какое из соединений является более сильной кислотой или основанием, мы можем воспользоваться схемой Косселя, которая помогает анализировать кислотно-основные свойства соединений на основе их структуры и стабильности ионов.

Оба соединения являются кислоты, содержащими перманганат и технетат соответственно. Чтобы определить, какая из них является более сильной кислотой, рассмотрим их анионы:

• HMnO4 диссоциирует на H+ и MnO4^-.
• HTcO4 диссоциирует на H+ и TcO4^-.

Согласно схеме Косселя, чем стабильнее анион, тем сильнее кислота. Рассмотрим стабильность анионов:

• MnO4^- (перманганат) стабилен благодаря делокализации заряда и наличию переходного металла, который может эффективно распределять заряд.
• TcO4^- (технетат) также стабилен, но технеций менее электроотрицателен, чем марганец, что может сделать TcO4^- менее стабильным.

Таким образом, HMnO4 является более сильной кислотой, чем HTcO4, так как анион MnO4^- более стабилен.

Теперь рассмотрим два гидроксида железа: Fe(OH)2 и Fe(OH)3. Для определения их кислотно-основных свойств также воспользуемся схемой Косселя.

• Fe(OH)2 может диссоциировать, образуя Fe(OH)^- и H+.
• Fe(OH)3 может диссоциировать, образуя Fe(OH)^2- и H+.

Здесь важно понимать, что Fe(OH)3 содержит больше гидроксидных групп, чем Fe(OH)2, что делает его более кислым:

• Fe(OH)3 более склонен к диссоциации, так как у него больше гидроксидных ионов, которые могут отдавать протон.
• Fe(OH)2, имея меньше гидроксидов, менее кислый и, следовательно, является более слабым основанием.

Таким образом, Fe(OH)3 является более сильной кислотой, чем Fe(OH)2, поскольку он имеет больше гидроксидных групп, что делает его более способным к диссоциации и образованию ионов H+.

В итоге, ответ:

• a) HMnO4 является более сильной кислотой, чем HTcO4.
• b) Fe(OH)3 является более сильной кислотой, чем Fe(OH)2.