В уравнении реакции, схема которой FeCl2 + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO2 + H2O + HCl, какова сумма коэффициентов? а) 8; б) 13; в) 10; г) 12. Как расставить коэффициенты методом электронного баланса?

Химия 11 класс Уравнения химических реакций реакция FeCl2 уравнение реакции сумма коэффициентов метод электронного баланса химическая реакция коэффициенты в уравнении 11 класс химия Новый

Для того чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции, воспользуемся методом электронного баланса. Сначала запишем уравнение реакции:

FeCl2 + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO2 + H2O + HCl

Теперь давайте определим, какие элементы участвуют в реакции и какие изменения происходят. Мы видим, что железо (Fe) окисляется, а азот (N) в нитратах восстанавливается до диоксида азота (NO2).

Следуем следующим шагам:

1. Определяем степени окисления:
   • Fe в FeCl2 имеет степень окисления +2.
   • В Fe(NO3)3 степень окисления Fe равна +3.
   • В HNO3 степень окисления N равна +5, а в NO2 - +4.
2. Записываем изменения в степенях окисления:
   • Fe: +2 -> +3 (потеря 1 электрона).
   • N: +5 -> +4 (приобретение 1 электрона).
3. Сбалансируем электроны:
   • Так как Fe теряет 1 электрон, а N приобретает 1, у нас есть 1:1 соотношение.
4. Составляем уравнение:
   • Для каждого атома в уравнении мы должны сбалансировать количество атомов.

Теперь давайте расставим коэффициенты:

1. 1 FeCl2 дает 1 Fe(NO3)3, значит, перед Fe(NO3)3 ставим 1.
2. С учетом того, что у нас 3 нитратные группы в Fe(NO3)3, нам нужно 3 HNO3, следовательно, ставим 3 перед HNO3.
3. В результате реакции образуется 1 NO2, поэтому ставим 1 перед NO2.
4. Также образуется 1 H2O, следовательно, ставим 1 перед H2O.
5. Поскольку в реакции образуется 2 HCl (из 2 Cl из FeCl2), ставим 2 перед HCl.

Теперь у нас есть следующее уравнение:

1 FeCl2 + 4 HNO3 -> 1 Fe(NO3)3 + 2 NO2 + 2 H2O + 2 HCl

Теперь можно подсчитать сумму коэффициентов:

• FeCl2: 1
• HNO3: 4
• Fe(NO3)3: 1
• NO2: 2
• H2O: 2
• HCl: 2

Сумма коэффициентов: 1 + 4 + 1 + 2 + 2 + 2 = 12.

Ответ: г) 12.