Похожие вопросы
2025-08-27 11:30:58
В воде растворили 18.4 г муравьиной кислоты. В полученном растворе обнаружили 0.02 моль ионов. Какова степень диссоциации кислоты?
Химия 11 класс Степень диссоциации кислот муравьиная кислота степень диссоциации ионы химия 11 класс раствор расчет диссоциации Новый
2025-08-27 11:31:13
Чтобы найти степень диссоциации муравьиной кислоты, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем их по порядку.
Шаг 1: Определим количество молей муравьиной кислоты (HCOOH).Молярная масса муравьиной кислоты составляет:
- углерод (C) = 12 г/моль
- водород (H) = 1 г/моль (2 атома)
- кислород (O) = 16 г/моль (2 атома)
Таким образом, молярная масса HCOOH равна:
12 + 1*2 + 16*2 = 46 г/моль.
Теперь найдем количество молей муравьиной кислоты:
Количество молей = масса / молярная масса = 18.4 г / 46 г/моль = 0.4 моль.
Шаг 2: Определим, сколько ионов образуется при диссоциации.Муравьиная кислота является слабой кислотой и диссоциирует по следующему уравнению:
HCOOH ⇌ H+ + HCOO-
При полной диссоциации 1 моль муравьиной кислоты образует 2 моля ионов (1 моль ионов водорода и 1 моль ионов муратов).
Шаг 3: Найдем степень диссоциации.Степень диссоциации (α) определяется как отношение количества диссоциировавшейся кислоты к начальному количеству кислоты:
α = (количество образовавшихся ионов) / (количество исходной кислоты * 2).
В нашем случае количество образовавшихся ионов равно 0.02 моль, а количество исходной кислоты равно 0.4 моль.
Подставим значения:
α = 0.02 моль / (0.4 моль * 2) = 0.02 / 0.8 = 0.025.
Шаг 4: Переведем степень диссоциации в проценты.Чтобы получить степень диссоциации в процентах, умножим на 100:
α (%) = 0.025 * 100 = 2.5 %.
Ответ: Степень диссоциации муравьиной кислоты составляет 2.5 %.
