Для того чтобы понять, какое из утверждений является правильным, давайте проанализируем ситуацию, в которой происходит одностадийное превращение A (г.) + B (г.) ⇌ C (г.) и как изменение давления влияет на равновесие.

Согласно принципу Ле Шателье, если в системе, находящейся в равновесии, изменяется давление, система будет стремиться компенсировать это изменение. В нашем случае давление увеличили в четыре раза.

• Первое утверждение: равновесие в системе НЕ нарушилось. Это утверждение неверно, так как изменение давления вызывает смещение равновесия.
• Второе утверждение: скорость обратной реакции уменьшилась. Это также неверно. При увеличении давления скорость обеих реакций (прямой и обратной) может изменяться, но не обязательно уменьшаться.
• Третье утверждение: увеличилась скорость и прямой, и обратной реакции. Это утверждение может быть верным, но не совсем точным. Скорости реакций могут увеличиться, но равновесие может сместиться в сторону, где количество молекул меньше, что зависит от стехиометрии реакции.
• Четвертое утверждение: увеличился объем системы. Это утверждение неверно, так как увеличение давления обычно приводит к уменьшению объема, если система не может расширяться.

Теперь, чтобы определить, какое из утверждений наиболее близко к правильному, необходимо рассмотреть, как изменится равновесие. У нас есть два газа (A и B) и один продукт (C). При увеличении давления равновесие сместится в сторону, где меньшее количество молекул газа, то есть в сторону продукта C.

Таким образом, правильным будет следующее: равновесие в системе нарушилось, но скорость реакций может увеличиться. Однако из предложенных вариантов ни одно из утверждений не является полностью корректным, так как они не учитывают, что равновесие сместится.

Если бы нужно было выбрать наиболее близкое к правильному утверждение, то это было бы третье: увеличилась скорость и прямой, и обратной реакции, хотя это не полностью отражает изменения в равновесии.