2026-01-16 20:43:39
Во сколько раз увеличится скорость реакции NO(r) + O₃(r) = NO₂(r) + O₂(r), для которой справедливо уравнение у = kc(NO)c(O), если увеличить давление в сосуде, в котором она протекает, в 3 раза?
Химия 11 класс Скорость химической реакции и влияние давления скорость реакции увеличение давления уравнение химической реакции NO O3 NO2 O₂ влияние давления на скорость реакции Новый
2026-01-16 20:43:54
Чтобы ответить на вопрос о том, во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении давления, давайте проанализируем уравнение реакции и закон скоростей.
Реакция, которую мы рассматриваем, имеет вид:
NO(g) + O₃(g) = NO₂(g) + O₂(g)
Скорость реакции описывается уравнением:
u = k * [NO] * [O₃]
где:
- u - скорость реакции
- k - коэффициент скорости реакции
- [NO] - концентрация оксида азота
- [O₃] - концентрация озона
Теперь, чтобы понять, как изменение давления повлияет на скорость реакции, необходимо вспомнить, что при увеличении давления в газах увеличивается концентрация веществ. Это связано с тем, что при постоянной температуре, согласно уравнению состояния идеального газа (PV = nRT), при увеличении давления P при постоянном объеме V увеличивается концентрация n/V.
В данной реакции участвуют 2 молекулы газов (NO и O₃) и образуются 2 молекулы газов (NO₂ и O₂). Таким образом, общее количество молекул до и после реакции одинаково. Это значит, что при увеличении давления в 3 раза, концентрации NO и O₃ также увеличатся в 3 раза.
Теперь подставим это в уравнение скорости:
u' = k * [3 * NO] * [3 * O₃] = k * 3 * [NO] * 3 * [O₃] = 9 * k * [NO] * [O₃]
Таким образом, новая скорость реакции (u') будет в 9 раз больше, чем исходная скорость (u):
u' = 9 * u
Итак, при увеличении давления в 3 раза скорость реакции увеличится в 9 раз.
Ответ: скорость реакции увеличится в 9 раз.