Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно рассмотреть, как изменение концентраций реагентов влияет на скорость реакции. Скорость реакции можно описать с помощью закона действующих масс, который в общем виде для данной реакции будет выглядеть так:

v = k [AB2]^m [B2]^n

где:

• v - скорость реакции,
• k - константа скорости реакции,
• [AB2] - концентрация AB2,
• [B2] - концентрация B2,
• m и n - порядки реакции по AB2 и B2 соответственно.

Предположим, что порядок реакции по AB2 равен 1 (m = 1), а по B2 равен 1 (n = 1). Тогда скорость реакции будет:

v = k [AB2] [B2]

Теперь, согласно условию задачи, мы увеличиваем концентрацию AB2 в 2 раза и уменьшаем концентрацию B2 в 5 раз:

• Новая концентрация AB2: [AB2] = 2 * [AB2] (увеличение в 2 раза),
• Новая концентрация B2: [B2] = [B2] / 5 (уменьшение в 5 раз).

Теперь подставим новые концентрации в уравнение скорости:

Новая скорость реакции v' = k (2 * [AB2]) ([B2] / 5)

Теперь упростим это выражение:

v' = k [AB2] [B2] * (2 / 5)

Теперь сравним новую скорость v' с исходной скоростью v:

v' = v * (2 / 5)

Это означает, что скорость реакции уменьшилась в 2/5 раз, что равно 0.4. Таким образом, скорость реакции уменьшится до 0.4 от начального значения.

Ответ на вопрос: скорость реакции уменьшится в 0.4 раза, следовательно, правильный ответ - C) 0.4.