Для решения данной задачи нам нужно определить, какое содержание олеума использовалось для нейтрализации 150 г 56% раствора гидроксида калия (KOH). Давайте разберем шаги решения.

• Сначала найдем массу KOH в 150 г раствора. Поскольку раствор содержит 56% KOH, мы можем вычислить массу KOH следующим образом:
• Масса KOH = 150 г * 0.56 = 84 г.

• Теперь найдем количество молей KOH. Молярная масса KOH составляет примерно 56 г/моль. Используем формулу:
• Количество молей KOH = Масса KOH / Молярная масса KOH = 84 г / 56 г/моль = 1.5 моль.

• Реакция нейтрализации между KOH и H2SO4 идет по уравнению:
• 2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O.
• Из уравнения видно, что 2 моля KOH реагируют с 1 молью H2SO4. Значит, для нейтрализации 1.5 моль KOH потребуется:
• Количество молей H2SO4 = 1.5 моль KOH * (1 моль H2SO4 / 2 моль KOH) = 0.75 моль H2SO4.

• Теперь найдем массу олеума, содержащего H2SO4. Молярная масса H2SO4 составляет примерно 98 г/моль. Следовательно, масса H2SO4 в олеуме будет:
• Масса H2SO4 = Количество молей H2SO4 * Молярная масса H2SO4 = 0.75 моль * 98 г/моль = 73.5 г.

• Теперь нам нужно определить, сколько SO3 находится в олеуме. Олеум представляется в виде H2SO4 · xSO3, где x - содержание SO3 в олеуме.
• Молярная масса SO3 составляет примерно 80 г/моль. Определим массу SO3:
• Масса SO3 = Масса олеума - Масса H2SO4.
• Мы знаем, что получился 59.1% раствор, и общая масса раствора после реакции составляет 150 г + масса олеума.

• Пусть масса олеума равна m. Тогда:
• 0.591 * (150 г + m) = 73.5 г + (m - 73.5 г) * (x / (1 + x)).
• Решив это уравнение, мы можем найти значение x, которое соответствует различным вариантам ответов.

После расчетов вы получите, что содержание олеума, которое использовалось, соответствует одному из предложенных вариантов. В данном случае правильный ответ - это D) H2SO4 · 0.5SO3.