Для решения задачи нам нужно определить эквивалентную массу двухвалентного металла и его оксида. Давайте разберем шаги, которые нам необходимо пройти.

Сначала найдем количество вещества кислорода, который реагирует с металлом. Мы знаем, что 1 моль любого газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра (или 22400 см³).

• Объем кислорода = 2,8 см³.
• Количество вещества (n) кислорода рассчитывается по формуле: n = V / Vm, где Vm = 22400 см³/моль.

Подставляем значения:

• n = 2,8 см³ / 22400 см³/моль = 0,000125 моль.

Так как металл двухвалентный, то 1 моль металла реагирует с 1 моль кислорода. Следовательно, количество вещества металла равно количеству вещества кислорода:

• n(металла) = n(кислорода) = 0,000125 моль.

Теперь мы можем найти молярную массу металла, зная его массу и количество вещества:

• Масса металла = 10 г.
• Молярная масса (M) = масса / количество вещества = 10 г / 0,000125 моль = 80000 г/моль.

Эквивалентная масса (E) двухвалентного металла определяется как:

• E = M / n, где n – валентность металла.
• В нашем случае n = 2, следовательно, E = 80000 г/моль / 2 = 40000 г/моль.

Оксид металла имеет формулу МеО, где Ме – металл. Молярная масса оксида будет равна:

• M(оксида) = M(металла) + M(кислорода).
• Молярная масса кислорода = 16 г/моль.
• M(оксида) = 80000 г/моль + 16 г/моль = 80016 г/моль.

Теперь находим эквивалентную массу оксида:

• E(оксида) = M(оксида) / n = 80016 г/моль / 2 = 40008 г/моль.

Эквивалентная масса двухвалентного металла составляет 40000 г/моль, а эквивалентная масса его оксида – 40008 г/моль.