Чтобы решить эту задачу, давайте сначала разберемся с хлорированием смеси железа и цинка. Мы знаем, что на хлорирование требуется газообразный хлор (Cl2), и нам даны мольные соотношения железа и цинка, а также объем хлора, который был использован.

Шаг 1: Найдем количество вещества хлора.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает 22,4 литра. Поэтому, чтобы найти количество вещества хлора, используем формулу:

• n(Cl2) = V / Vm,
• где V - объем газа (26,88 литра),
• Vm - молярный объем газа (22,4 л/моль).

Подставим значения:

• n(Cl2) = 26,88 / 22,4 ≈ 1,2 моль.

Шаг 2: Определим, какие реакции происходят.

При хлорировании железа и цинка образуются соответствующие хлориды:

• Fe + Cl2 → FeCl2 (железо(II) хлорид),
• Zn + Cl2 → ZnCl2 (цинк(II) хлорид).

Согласно мольным соотношениям 2:3, мы имеем 2 моль железа и 3 моль цинка. Это означает, что на 2 моль железа потребуется 1 моль Cl2, а на 3 моль цинка — 1,5 моль Cl2.

Итак, общее количество хлора, необходимое для реакции:

• 1 моль (для железа) + 1,5 моль (для цинка) = 2,5 моль Cl2.

Однако у нас есть только 1,2 моль Cl2, что означает, что у нас недостаточно хлора для полного реагирования с обоими металлами. Это указывает на то, что в реакции будут задействованы только 1,2 моль Cl2.

Шаг 3: Определим, сколько металлов будет реагировать с 1,2 моль Cl2.

Поскольку на каждую моль Cl2 требуется 1 моль железа и 1,5 моль цинка, давайте найдем, сколько моль каждого металла будет реагировать:

• 2 моль Fe реагируют с 1 моль Cl2, значит, 1,2 моль Cl2 потребует 2 * 1,2 = 2,4 моль Fe.
• 3 моль Zn реагируют с 1,5 моль Cl2, значит, 1,2 моль Cl2 потребует 3 * (1,2 / 1,5) = 2,4 моль Zn.

Однако, поскольку у нас 2 моль Fe и 3 моль Zn, то все 1,2 моль Cl2 будет использовано, и в итоге мы получим:

• 2 моль FeCl2 и 1,2 моль ZnCl2.

Шаг 4: Найдем массы получившихся хлоридов.

Теперь мы можем рассчитать массу образовавшихся хлоридов. Для этого найдём молярные массы:

• FeCl2: 55,85 (Fe) + 2 * 35,45 (Cl) = 126,75 г/моль,
• ZnCl2: 65,38 (Zn) + 2 * 35,45 (Cl) = 136,28 г/моль.

Теперь рассчитаем массу:

• Масса FeCl2: 2 моль * 126,75 г/моль = 253,5 г,
• Масса ZnCl2: 1,2 моль * 136,28 г/моль = 163,536 г.

Шаг 5: Реакция с NaOH.

При добавлении избытка NaOH к раствору хлоридов образуется осадок гидроксида железа (III) и гидроксида цинка:

• FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 (осадок) + 2NaCl,
• ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 (осадок) + 2NaCl.

Так как у нас 2 моль FeCl2, образуется 2 моль Fe(OH)2, а из 1,2 моль ZnCl2 образуется 1,2 моль Zn(OH)2.

Шаг 6: Рассчитаем массу осадка.

Теперь найдем массы образовавшихся гидроксидов:

• Fe(OH)2: 55,85 (Fe) + 2 * 17,01 (OH) = 89,87 г/моль.
• Zn(OH)2: 65,38 (Zn) + 2 * 17,01 (OH) = 99,40 г/моль.

Теперь рассчитаем массу осадков:

• Масса Fe(OH)2: 2 моль * 89,87 г/моль = 179,74 г,
• Масса Zn(OH)2: 1,2 моль * 99,40 г/моль = 119,28 г.

Шаг 7: Сложим массы осадков.

Теперь складываем массы осадков:

• 179,74 г (Fe(OH)2) + 119,28 г (Zn(OH)2) = 299,02 г.

Однако, мы ищем только массу осадка, которая может быть представлена в вариантах ответа. Мы должны убедиться, что правильно поняли условия задачи. Итак, давайте вернемся к вариантам ответа:

• A) 102,2
• B) 59,4
• C) 42,8
• D) 95,4

Похоже, что ни один из вариантов не совпадает с нашими расчетами. Возможно, в задаче есть недоразумение или ошибка. Пожалуйста, проверьте исходные данные задачи еще раз.