Вопрос по химии:

Реакция проходит по уравнению: 2NO(г) + O2(г) = 2N0(г). Начальные концентрации реагентов составляют: с(NO) = 0,8 моль/л, с(O2) = 0,6 моль/л. Как изменится начальная скорость реакции, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9 моль/л, а концентрацию оксида азота (II) до 1,2 моль/л?

Помогите, пожалуйста (нужно с «Дано» и «Решением»).

Химия 11 класс Скорость химической реакции реакция химия уравнение реакции скорость реакции концентрация реагентов оксид азота кислород изменение концентрации расчет скорости реакции Новый

Дано:

• Уравнение реакции: 2NO(г) + O2(г) = 2N2O(г)
• Начальные концентрации реагентов:
• c(NO) = 0,8 моль/л
• c(O2) = 0,6 моль/л
• Новые концентрации реагентов:
• c(NO) = 1,2 моль/л
• c(O2) = 0,9 моль/л

Решение:

1. Сначала определим, как изменится скорость реакции в зависимости от концентраций реагентов. Скорость реакции можно записать в виде: v = k * [NO]^a * [O2]^b, где k - константа скорости, [NO] и [O2] - концентрации реагентов, а a и b - порядки реакции по каждому из реагентов.
2. Поскольку порядок реакции по каждому реагенту не указан, будем считать, что он равен 1 для простоты расчета (это часто встречается в таких реакциях).
3. Теперь рассчитаем начальную скорость реакции при старых концентрациях:
• v1 = k * (0,8)^1 * (0,6)^1 = k * 0,8 * 0,6 = 0,48k.
4. Теперь рассчитаем скорость реакции при новых концентрациях:
• v2 = k * (1,2)^1 * (0,9)^1 = k * 1,2 * 0,9 = 1,08k.
5. Теперь сравним скорости v1 и v2:
• v1 = 0,48k
• v2 = 1,08k
6. Теперь найдем, во сколько раз изменилась скорость реакции:
• v2/v1 = (1,08k) / (0,48k) = 1,08 / 0,48 = 2,25.
7. Таким образом, скорость реакции увеличится в 2,25 раза при увеличении концентраций реагентов.

В заключение, если концентрацию кислорода увеличить до 0,9 моль/л, а концентрацию оксида азота (II) до 1,2 моль/л, начальная скорость реакции увеличится в 2,25 раза.