Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно определить, какие квантовые числа имеют неспаренные электроны в атоме рутения (Ru).

Рутений имеет атомный номер 44, что означает, что в его атоме 44 электрона. Структура электронной оболочки рутения выглядит следующим образом:

• 1s²
• 2s²
• 2p⁶
• 3s²
• 3p⁶
• 4s²
• 3d¹⁰
• 4p⁶
• 5s²
• 4d⁴

Теперь мы видим, что в рутении заполнены все подуровни до 4d. Однако 4d подуровень содержит 4 электрона, и в данном случае они распределены по подуровню так:

• 4d¹
• 4d²
• 4d³
• 4d⁴

Согласно принципу Паули, электроны в одном и том же атоме не могут иметь одинаковые наборы квантовых чисел. Поэтому, в 4d подуровне у рутения есть 4 неспаренных электрона.

Теперь давайте определим квантовые числа для одного неспаренного электрона в 4d подуровне:

1. Главное квантовое число (n) - это уровень энергии, на котором находится электрон. Для 4d это n = 4.
2. Орбитальное квантовое число (l) - это форма орбитали. Для d-орбитали l = 2.
3. Магнитное квантовое число (m) - это ориентация орбитали. Для d-орбитали m может принимать значения от -2 до +2, поэтому для первого неспаренного электрона мы можем взять, например, m = -2.
4. Спиновое квантовое число (s) - это спин электрона, который может быть +1/2 или -1/2. Мы можем взять, например, s = +1/2.

Теперь у нас есть квантовые числа для одного неспаренного электрона:

• n = 4
• l = 2
• m = -2
• s = +1/2

Теперь давайте найдем сумму всех квантовых чисел для одного неспаренного электрона:

Сумма = n + l + m + s = 4 + 2 - 2 + 0.5 = 4.5

Так как у нас 4 неспаренных электрона, мы можем умножить сумму для одного электрона на количество неспаренных электронов:

Сумма всех квантовых чисел неспаренных электронов = 4.5 * 4 = 18.

Таким образом, ответ на вопрос: сумма всех квантовых чисел неспаренных электронов элемента рутения равна 18.