Элементы группы S в периодической системе химических элементов включают в себя щелочные и щелочно-земельные металлы, а также элементы, расположенные в первой и второй группах. Рассмотрим их основные свойства.

• Литий (Li): легкий, серебристый металл, реагирует с водой, образуя гидроксид лития и водород.
• Натрий (Na): очень реакционноспособный, также реагирует с водой, образуя натрий гидроксид и водород.
• Калий (K): еще более активен, чем натрий, и также реагирует с водой с выделением водорода.
• Рубидий (Rb) и Цезий (Cs): очень активные, реагируют с влагой воздуха и водой, образуя соответствующие гидроксиды.

• Мягкость и низкая плотность (все они легче воды, кроме лития).
• Высокая реакционная способность, особенно с водой и кислородом.
• Образуют основные оксиды и гидроксиды.

• Бериллий (Be): менее реакционноспособен, чем щелочные металлы, но все же реагирует с кислотами.
• Магний (Mg): реагирует с кислотами и горячей водой, образуя магний гидроксид.
• Кальций (Ca): активно реагирует с водой, образуя кальций гидроксид.
• Стронций (Sr) и Барий (Ba): также активно реагируют с водой, образуя соответствующие гидроксиды.

• Более высокая плотность и температура плавления по сравнению с щелочными металлами.
• Менее реакционноспособны, чем щелочные металлы, но все же образуют основные оксиды и гидроксиды.

Таким образом, все S-элементы, кроме водорода и гелия, обладают свойствами металлов, включая хорошую проводимость электричества, низкую ионизационную энергию и склонность к образованию ионов с положительным зарядом. Эти свойства делают их важными для различных химических реакций и производств.