Похожие вопросы
2024-12-20 03:15:18
Выберите из перечня веществ формулы двухосновных кислот и назовите их:
- Н2SO3
- СО2
- NaOH
- H2SO4
- AlCl3
- Al(OH)3
- HCI
- Н3РО4
В пробирке находится вещество, раствор которого окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. В состав формульной единицы данного вещества входят один атом металла, атомная масса которого равна 137, атомы водорода и кислорода. Укажите формулу данного вещества, рассчитайте относительную молекулярную массу.
Вставьте формулы пропущенных веществ в уравнения реакций обмена, расставьте коэффициенты:
- CuO + .... = CuSO4 + H2O
- FeCl2 + = Fe(OH)2 + H2O
- HNO3 + ... → Cu(NO3)2 + Н2О
Осуществите превращения согласно схеме:
CuO → CuCl₂ → Cu(OH)2 → CuO → Cu(NO3)2
Рассчитайте массу азотной кислоты, которая может полностью нейтрализовать раствор, содержащий 39,2 г гидроксида калия.
Химия11 классКислоты и основаниядвухосновные кислотыформулы кислотхимические реакциифенолфталеинотносительная молекулярная массауравнения реакцийнейтрализациягидроксид калиямасса азотной кислотыхимия 11 класс
2024-12-20 03:15:18
Давайте разберем ваш вопрос по частям.
1. Выбор двухосновных кислот:
Двухосновные кислоты – это кислоты, которые могут отдавать два протона (иона водорода) в реакции. Из предложенного списка рассмотрим каждую формулу:
- Н2SO3 (сернистая кислота) - двухосновная.
- H2SO4 (серная кислота) - двухосновная.
- СО2 - не является кислотой.
- NaOH - это щелочь, не кислота.
- AlCl3 - это соль, не кислота.
- Al(OH)3 - это гидроксид, не кислота.
- HCI - это одноосновная кислота.
- Н3РО4 (фосфорная кислота) - трехосновная, но тоже может быть упомянута как двухосновная в некоторых контекстах.
Таким образом, из списка двухосновные кислоты: Н2SO3 и H2SO4.
2. Определение формулы вещества и расчет относительной молекулярной массы:
В задании указано, что вещество окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. Это говорит о том, что раствор щелочной среды. Учитывая, что в формуле должно быть одно атомное вещество с атомной массой 137, это может быть калий (K) или барий (Ba). Наиболее вероятный вариант - это барий, который образует гидроксид бария (Ba(OH)2).
Формула вещества: Ba(OH)2.
Теперь рассчитаем относительную молекулярную массу:
- Барий (Ba) - 137 г/моль
- Кислород (O) - 16 г/моль (2 атома, значит 2 * 16 = 32 г/моль)
- Водород (H) - 1 г/моль (2 атома, значит 2 * 1 = 2 г/моль)
Итак, относительная молекулярная масса Ba(OH)2 = 137 + 32 + 2 = 171 г/моль.
3. Заполнение уравнений реакций обмена:
- CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
- FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
- HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Н2О
4. Превращения согласно схеме:
- CuO + HCl → CuCl2 + H2O
- CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
- Cu(OH)2 → CuO + H2O (при нагревании)
- CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
5. Расчет массы азотной кислоты для нейтрализации гидроксида калия:
Гидроксид калия (KOH) реагирует с азотной кислотой (HNO3) по уравнению:
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O.
Из уравнения видно, что 1 моль KOH нейтрализуется 1 моль HNO3. Сначала найдем количество вещества KOH:
- Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль.
Количество вещества KOH:
n(KOH) = масса / молярная масса = 39.2 г / 56 г/моль = 0.7 моль.
Теперь найдем массу HNO3:
- Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 63 г/моль.
Так как 1 моль KOH требует 1 моль HNO3, то масса HNO3:
m(HNO3) = n(HNO3) * молярная масса = 0.7 моль * 63 г/моль = 44.1 г.
Таким образом, для нейтрализации 39.2 г гидроксида калия потребуется 44.1 г азотной кислоты.
