Выберите из перечня веществ формулы двухосновных кислот и назовите их:

• Н2SO3
• СО2
• NaOH
• H2SO4
• AlCl3
• Al(OH)3
• HCI
• Н3РО4

В пробирке находится вещество, раствор которого окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. В состав формульной единицы данного вещества входят один атом металла, атомная масса которого равна 137, атомы водорода и кислорода. Укажите формулу данного вещества, рассчитайте относительную молекулярную массу.

Вставьте формулы пропущенных веществ в уравнения реакций обмена, расставьте коэффициенты:

1. CuO + .... = CuSO4 + H2O
2. FeCl2 + = Fe(OH)2 + H2O
3. HNO3 + ... → Cu(NO3)2 + Н2О

Осуществите превращения согласно схеме:

CuO → CuCl₂ → Cu(OH)2 → CuO → Cu(NO3)2

Рассчитайте массу азотной кислоты, которая может полностью нейтрализовать раствор, содержащий 39,2 г гидроксида калия.

Химия 11 класс Кислоты и основания двухосновные кислоты формулы кислот химические реакции фенолфталеин относительная молекулярная масса уравнения реакций нейтрализация гидроксид калия масса азотной кислоты химия 11 класс Новый

Давайте разберем ваш вопрос по частям.

1. Выбор двухосновных кислот:

Двухосновные кислоты – это кислоты, которые могут отдавать два протона (иона водорода) в реакции. Из предложенного списка рассмотрим каждую формулу:

• Н2SO3 (сернистая кислота) - двухосновная.
• H2SO4 (серная кислота) - двухосновная.
• СО2 - не является кислотой.
• NaOH - это щелочь, не кислота.
• AlCl3 - это соль, не кислота.
• Al(OH)3 - это гидроксид, не кислота.
• HCI - это одноосновная кислота.
• Н3РО4 (фосфорная кислота) - трехосновная, но тоже может быть упомянута как двухосновная в некоторых контекстах.

Таким образом, из списка двухосновные кислоты: Н2SO3 и H2SO4.

2. Определение формулы вещества и расчет относительной молекулярной массы:

В задании указано, что вещество окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет. Это говорит о том, что раствор щелочной среды. Учитывая, что в формуле должно быть одно атомное вещество с атомной массой 137, это может быть калий (K) или барий (Ba). Наиболее вероятный вариант - это барий, который образует гидроксид бария (Ba(OH)2).

Формула вещества: Ba(OH)2.

Теперь рассчитаем относительную молекулярную массу:

• Барий (Ba) - 137 г/моль
• Кислород (O) - 16 г/моль (2 атома, значит 2 * 16 = 32 г/моль)
• Водород (H) - 1 г/моль (2 атома, значит 2 * 1 = 2 г/моль)

Итак, относительная молекулярная масса Ba(OH)2 = 137 + 32 + 2 = 171 г/моль.

3. Заполнение уравнений реакций обмена:

1. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
2. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl
3. HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Н2О

4. Превращения согласно схеме:

1. CuO + HCl → CuCl2 + H2O
2. CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl
3. Cu(OH)2 → CuO + H2O (при нагревании)
4. CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O

5. Расчет массы азотной кислоты для нейтрализации гидроксида калия:

Гидроксид калия (KOH) реагирует с азотной кислотой (HNO3) по уравнению:

KOH + HNO3 → KNO3 + H2O.

Из уравнения видно, что 1 моль KOH нейтрализуется 1 моль HNO3. Сначала найдем количество вещества KOH:

• Молярная масса KOH = 39 (K) + 16 (O) + 1 (H) = 56 г/моль.

Количество вещества KOH:

n(KOH) = масса / молярная масса = 39.2 г / 56 г/моль = 0.7 моль.

Теперь найдем массу HNO3:

• Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3 * 16 (O) = 63 г/моль.

Так как 1 моль KOH требует 1 моль HNO3, то масса HNO3:

m(HNO3) = n(HNO3) * молярная масса = 0.7 моль * 63 г/моль = 44.1 г.

Таким образом, для нейтрализации 39.2 г гидроксида калия потребуется 44.1 г азотной кислоты.