Для начала, давайте разберемся с тем, что происходит при смешивании растворов гидроксида натрия (NaOH) и соляной кислоты (HCl).

Шаг 1: Определим количество молей NaOH и HCl в растворе.

• Мы смешиваем равные объемы растворов, поэтому, допустим, мы берем 1 литр раствора каждого из них.
• Количество молей NaOH = концентрация * объем = 0,055 моль/л * 1 л = 0,055 моль.
• Количество молей HCl = 0,075 моль/л * 1 л = 0,075 моль.

Шаг 2: Определим, сколько молей кислоты и основания реагируют.

• Реакция между NaOH и HCl: NaOH + HCl → NaCl + H2O.
• Из уравнения видно, что 1 моль NaOH реагирует с 1 моль HCl.
• У нас есть 0,055 моль NaOH и 0,075 моль HCl.
• Так как NaOH меньше, чем HCl, он полностью прореагирует, а HCl останется в избытке.

Шаг 3: Найдем количество оставшейся HCl после реакции.

• После реакции 0,075 моль HCl - 0,055 моль NaOH = 0,020 моль HCl в избытке.

Шаг 4: Найдем итоговый объем раствора.

• Объем раствора после смешивания = 1 л + 1 л = 2 л.

Шаг 5: Определим концентрацию оставшейся HCl в новом растворе.

• Концентрация HCl = количество молей / объем = 0,020 моль / 2 л = 0,010 М.

Шаг 6: Найдем pH раствора.

• pH = -log[H+]. В данном случае [H+] = 0,010 М.
• pH = -log(0,010) = 2.

Шаг 7: Найдем pOH раствора.

• pOH = 14 - pH = 14 - 2 = 12.

Таким образом, pOH раствора после смешивания равных объемов 0,055 М раствора NaOH и 0,075 М раствора HCl равен 12.

Ответ: C) 12