Для решения задачи нам нужно определить молекулярную формулу органического соединения, используя данные о его относительной плотности и продуктах сгорания.

Относительная плотность по водороду (d) равна 15. Это значит, что относительная молекулярная масса (M) соединения в 15 раз больше относительной массы водорода (H), которая равна 1. Таким образом:

M = 15 * 1 = 15 г/моль.

При сгорании вещества образуется оксид углерода (IV) и вода. У нас есть следующие данные:

• 8,96 л оксида углерода (IV) (CO2)
• 7,2 г воды (H2O)

Используя закон Авогадро, мы можем перевести объем газа в моли. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л:

Количество моль CO2 = 8,96 л / 22,4 л/моль = 0,4 моль.

Теперь найдем количество моль воды (H2O):

Молярная масса H2O = 2*1 + 16 = 18 г/моль.

Количество моль H2O = 7,2 г / 18 г/моль = 0,4 моль.

Из уравнения реакции сгорания мы знаем, что:

• 1 моль углерода (C) дает 1 моль CO2.
• 1 моль водорода (H) дает 1 моль H2O.

Следовательно, из 0,4 моль CO2 мы получили 0,4 моль углерода, а из 0,4 моль H2O - 0,8 моль водорода.

Теперь мы можем составить эмпирическую формулу. У нас есть:

• 0,4 моль углерода (C)
• 0,8 моль водорода (H)

Составим соотношение:

C: 0,4 / 0,4 = 1

H: 0,8 / 0,4 = 2

Таким образом, эмпирическая формула соединения - CH2.

Теперь, зная, что молекулярная масса соединения равна 15 г/моль, а масса эмпирической формулы (CH2) равна:

1*12 + 2*1 = 14 г/моль.

Так как молекулярная масса (15 г/моль) близка к массе эмпирической формулы (14 г/моль), мы можем предположить, что молекулярная формула совпадает с эмпирической.

Молекулярная формула органического соединения - CH2.