Задачка++++ Какой объём водорода (нормальные условия) получится при реакции 12 граммов натрия с 0,38 моль этанола?

Химия 11 класс Реакции и расчеты в химии объём водорода натрий этанол химическая реакция нормальные условия задачи по химии 11 класс химия моль расчет объема Новый

Для решения данной задачи сначала определим, какие реакции происходят между натрием и этанолом, а затем найдем объем водорода, который выделится в результате реакции.

Шаг 1: Запишем уравнение реакции.

Натрий (Na) реагирует с этанолом (C2H5OH) по следующему уравнению:

2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2↑

Из уравнения видно, что 2 моля натрия реагируют с 2 молями этанола, образуя 1 моль водорода (H2).

Шаг 2: Найдем количество молей натрия.

Молярная масса натрия (Na) составляет 23 г/моль. Рассчитаем количество молей натрия в 12 граммах:

• Количество молей Na = масса / молярная масса = 12 г / 23 г/моль ≈ 0,52 моль.

Шаг 3: Определим, сколько водорода выделится.

Согласно уравнению реакции, 2 моля натрия дают 1 моль водорода. Следовательно, 0,52 моль натрия дадут:

• Количество молей H2 = 0,52 моль Na * (1 моль H2 / 2 моль Na) = 0,26 моль H2.

Шаг 4: Проверим, достаточно ли этанола для реакции.

У нас есть 0,38 моль этанола. Согласно уравнению реакции, 2 моль этанола необходимы для реакции с 2 молями натрия. Значит, 0,38 моль этанола сможет реагировать с 0,38 моль натрия:

• Количество молей Na, необходимое для 0,38 моль C2H5OH = 0,38 моль * (2 моль Na / 2 моль C2H5OH) = 0,38 моль Na.

Так как у нас имеется 0,52 моль натрия, а для реакции с 0,38 моль этанола нужно только 0,38 моль натрия, значит, этанол является лимитирующим реагентом.

Шаг 5: Рассчитаем объем водорода при нормальных условиях.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 литра. Таким образом, объем водорода, который выделится:

• Объем H2 = количество молей H2 * 22,4 л/моль = 0,19 моль * 22,4 л/моль = 5,84 литра.

Ответ: При реакции 12 граммов натрия с 0,38 моль этанола получится 5,84 литра водорода при нормальных условиях.