ЗАДАНИЕ 3. Решите задачу. При окислении 112 м3 оксида серы(IV) кислородом воздуха было получено 384 кг оксида серы(VI). Какой выход продукта реакции в процентах от теоретического?

Химия 11 класс Кинетика и стехиометрия химических реакций окисление оксида серы выход продукта реакции теоретический выход химическая реакция оксид серы(IV) оксид серы(VI) кислород воздуха расчет выхода продукта Новый

Привет! Давай разберем эту задачу шаг за шагом.

Сначала нам нужно понять, сколько теоретически должно было получиться оксида серы(VI) из 112 м3 оксида серы(IV).

1. **Находим количество оксида серы(IV).**

• Согласно уравнению реакции, 1 моль оксида серы(IV) дает 1 моль оксида серы(VI).
• Объем 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22,4 м3.
• Следовательно, количество моль оксида серы(IV) в 112 м3: 112 м3 / 22,4 м3/моль = 5 моль.

2. **Находим теоретическую массу оксида серы(VI).**

• Молярная масса SO3 (оксид серы(VI)) составляет: 32 (S) + 3 * 16 (O) = 80 г/моль.
• Так как у нас 5 моль SO3, то масса будет: 5 моль * 80 г/моль = 400 г = 0,4 кг.

3. **Сравниваем с фактическим выходом.**

• Фактический выход оксида серы(VI) составил 384 кг.
• Теперь находим выход продукта реакции в процентах от теоретического: (384 кг / 400 кг) * 100% = 96%.

Итак, выход продукта реакции составил 96% от теоретического. Надеюсь, это помогло!