Здравствуйте! Давайте разберем, как найти константу равновесия для данной реакции. Реакция, которую мы рассматриваем, выглядит так: 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г). Для начала, нам нужно определить, сколько молей каждого газа участвует в реакции, и каково будет их давление в состоянии равновесия. 1. **Исходные давления**: - Давление NO = 7 атм - Давление O2 = 5 атм 2. **Общее давление до реакции**: - Общее давление = 7 атм + 5 атм = 12 атм. - Однако, в условиях задачи указано, что общее давление в системе равно 10 атм. Это значит, что часть газов прореагировала. 3. **Обозначим изменения давлений**: - Пусть x - это количество моль NO, которое прореагировало. Тогда по уравнению реакции, так как 2 моль NO реагируют с 1 моль O2, давление O2 уменьшится на x/2. - После реакции давление NO станет (7 - x) атм, а давление O2 станет (5 - x/2) атм. 4. **Давление NO2**: - Из уравнения видно, что на каждую 2 моль NO образуется 2 моль NO2, следовательно, давление NO2 будет равно x атм. 5. **Запишем уравнение для общего давления в равновесии**: - Общее давление в равновесии = (7 - x) + (5 - x/2) + x = 10 атм. - Упростим это уравнение: (7 - x) + (5 - x/2) + x = 10 12 - x/2 = 10 -x/2 = -2 x/2 = 2 x = 4 атм. 6. **Теперь подставим значение x для нахождения давлений в равновесии**: - Давление NO = 7 - 4 = 3 атм - Давление O2 = 5 - 4/2 = 5 - 2 = 3 атм - Давление NO2 = x = 4 атм. 7. **Теперь мы можем найти константу равновесия (K)**: - Константа равновесия K выражается как: K = (P_NO2^2) / (P_NO^2 * P_O2) Подставим значения: K = (4^2) / (3^2 * 3) K = 16 / (9 * 3) K = 16 / 27. Таким образом, константа равновесия K равна 16/27. Ответ: **C) 16/27**.