Какова масса нитрата натрия, которая образуется при взаимодействии 630 кг раствора с массовой долей азотной кислоты 50% и 170 кг раствора с массовой долей гидроксида натрия 40%?

Химия 4 класс Реакции нейтрализации масса нитрата натрия взаимодействие растворов нитрат натрия азотная кислота гидроксид натрия массовая доля химические реакции 4 класс химия задачи по химии растворы концентрация раствора расчет массы вещества Новый

Чтобы найти массу нитрата натрия, образующегося при взаимодействии азотной кислоты и гидроксида натрия, нам нужно выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу азотной кислоты в растворе.

• У нас есть 630 кг раствора с массовой долей азотной кислоты 50%.
• Чтобы найти массу азотной кислоты, используем формулу:
• Масса кислоты = Масса раствора x Массовая доля кислоты
• Подставим значения:
• Масса кислоты = 630 кг x 0.50 = 315 кг.

Шаг 2: Найдем массу гидроксида натрия в растворе.

• Теперь у нас есть 170 кг раствора с массовой долей гидроксида натрия 40%.
• Чтобы найти массу гидроксида натрия, используем ту же формулу:
• Масса гидроксида натрия = Масса раствора x Массовая доля гидроксида натрия
• Подставим значения:
• Масса гидроксида натрия = 170 кг x 0.40 = 68 кг.

Шаг 3: Определяем количество нитрата натрия, образующегося в реакции.

• Реакция между азотной кислотой (HNO3) и гидроксидом натрия (NaOH) выглядит следующим образом:
• HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
• Из уравнения видно, что 1 моль HNO3 реагирует с 1 моль NaOH, образуя 1 моль NaNO3.

Шаг 4: Находим количество нитрата натрия.

• Теперь нам нужно выяснить, какой реагент в недостатке. У нас есть 315 кг HNO3 и 68 кг NaOH.
• Сначала найдем молекулярные массы:
• Молярная масса HNO3 = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль.
• Молярная масса NaOH = 23 + 1 + 16 = 40 г/моль.
• Теперь переведем массы в моли:
• Количество HNO3 = 315000 г / 63 г/моль = 5000 моль.
• Количество NaOH = 68000 г / 40 г/моль = 1700 моль.

Шаг 5: Выясняем, какой реагент в недостатке.

• Из расчётов видно, что NaOH в недостатке, так как его меньше (1700 моль против 5000 моль HNO3).

Шаг 6: Находим массу нитрата натрия, образующегося в реакции.

• Так как на 1 моль NaOH получается 1 моль NaNO3, то 1700 моль NaOH даст 1700 моль NaNO3.
• Теперь найдем массу NaNO3:
• Молярная масса NaNO3 = 23 + 14 + 3*16 = 85 г/моль.
• Масса NaNO3 = 1700 моль * 85 г/моль = 144500 г = 144.5 кг.

Ответ: Масса нитрата натрия, образующегося в результате реакции, составляет 144.5 кг.