Давайте разберем, как решить эту задачу шаг за шагом. Мы имеем дело с химической реакцией между цинком (Zn) и сульфатом меди (CuSO₄),в результате которой образуется медь (Cu) и сульфат цинка (ZnSO₄).

Для начала запишем уравнение реакции:

• Zn + CuSO₄ → Cu + ZnSO₄

Это уравнение показывает, что один атом цинка реагирует с одним молекулой сульфата меди, выделяя один атом меди.

Теперь давайте применим закон сохранения массы и посмотрим, сколько цинка требуется для выделения 12,8 грамм меди.

1. Определяем количество молей выделившейся меди. Для этого используем формулу: количество молей = масса / молярная масса.
• Молярная масса меди (Cu) равна 64 г/моль.
• Количество молей меди = 12,8 г / 64 г/моль = 0,2 моль.
2. Поскольку в уравнении реакции 1 моль цинка реагирует с 1 молью меди, то количество молей цинка, вступившего в реакцию, также равно 0,2 моль.
3. Теперь найдем массу цинка, используя формулу: масса = количество молей × молярная масса.
• Молярная масса цинка (Zn) равна 65 г/моль.
• Масса цинка = 0,2 моль × 65 г/моль = 13 г.

Таким образом, для выделения 12,8 грамм меди в реакции вступило 13 граммов цинка.