Какой объем газа получится при реакции 196 г разбавленной серной кислоты с 5,4 г алюминия?

Химия 5 класс Химические реакции и расчеты по ним Объём газа реакция серной кислоты алюминий химические реакции расчет объема газа Новый

Для того чтобы определить объем газа, который получится при реакции разбавленной серной кислоты с алюминием, сначала нужно записать уравнение реакции. Реакция алюминия с серной кислотой выглядит следующим образом:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

Теперь давайте рассмотрим, какие шаги нам нужно выполнить:

1. Определим количество вещества алюминия и серной кислоты.
2. Выясним, кто из реагентов является ограничивающим.
3. Посчитаем объем выделившегося газа.

Шаг 1: Определим количество вещества.

Для этого используем формулу:

количество вещества (в молях) = масса (г) / молярная масса (г/моль).

• Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль.
• Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль.

Теперь рассчитываем количество вещества алюминия:

Количество Al = 5,4 г / 27 г/моль = 0,2 моль.

Теперь рассчитаем количество вещества серной кислоты. Для этого нужно знать, сколько молей серной кислоты содержится в 196 г:

Количество H2SO4 = 196 г / 98 г/моль = 2 моль.

Шаг 2: Определим ограничивающий реагент.

Согласно уравнению реакции, на 2 моль алюминия необходимо 3 моль серной кислоты. Таким образом, для 0,2 моль алюминия понадобится:

0,2 моль Al * (3 моль H2SO4 / 2 моль Al) = 0,3 моль H2SO4.

У нас есть 2 моль H2SO4, поэтому алюминий является ограничивающим реагентом.

Шаг 3: Рассчитаем объем выделившегося газа.

Согласно уравнению, из 2 моль алюминия выделяется 3 моль водорода (H2). Значит, из 0,2 моль алюминия выделится:

0,2 моль Al * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0,3 моль H2.

Теперь, чтобы найти объем газа, используем закон Авогадро, который говорит, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра.

Объем H2 = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 литра.

Ответ: При реакции 196 г разбавленной серной кислоты с 5,4 г алюминия получится 6,72 литра водорода.