Чтобы решить эту задачу, давайте сначала разберемся с химической реакцией сгорания пропана (C3H8). Уравнение реакции выглядит так:

C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O

Из этого уравнения мы видим, что при сгорании одного моля пропана образуется 3 моля углекислого газа (CO2) и 4 моля воды (H2O).

Теперь давайте определим массу воды и углекислого газа, которые образуются при сгорании пропана. Мы знаем, что:

• Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль
• Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль

Обозначим массу образовавшейся воды как m(H2O), а массу углекислого газа как m(CO2).

Согласно условию задачи, масса углекислого газа на 15 грамм больше массы воды:

m(CO2) = m(H2O) + 15

Теперь давайте выразим массы углекислого газа и воды через количество молей пропана:

• Из 1 моль пропана образуется 4 моль воды, значит:
• m(H2O) = 4 * 18 г = 72 г
• Из 1 моль пропана образуется 3 моль углекислого газа, значит:
• m(CO2) = 3 * 44 г = 132 г

Теперь подставим эти значения в уравнение:

132 = 72 + 15

Но это не совсем верно, так как в нашем случае m(H2O) и m(CO2) должны быть выражены через количество пропана. Давайте обозначим количество пропана, которое мы сжигаем, как x моль:

• Тогда масса воды будет: m(H2O) = 4 * 18 * x = 72x г
• А масса углекислого газа: m(CO2) = 3 * 44 * x = 132x г

Теперь подставим эти массы в уравнение:

132x = 72x + 15

Решим это уравнение:

• 132x - 72x = 15
• 60x = 15
• x = 15 / 60 = 0.25 моль

Теперь мы знаем, что нам нужно сжечь 0.25 моль пропана. Давайте найдем объем пропана при нормальных условиях (н.у.). Объем одного моля газа при н.у. составляет 22.4 литра.

Теперь рассчитаем объем:

Объем пропана = 0.25 моль * 22.4 л/моль = 5.6 л

Таким образом, для того чтобы выделился углекислый газ, масса которого на 15 грамм больше массы образовавшейся воды, нужно сжечь 5.6 литров пропана.