ПОМОГИТЕ!! Смешали 10,8 г порошка алюминия и 9,6 г серы, затем прокалили. Полученный продукт растворили в 200 г 22%-ного раствора гидроксида натрия. Как определить массовые доли всех веществ в образовавшемся растворе? Знаю, что должны быть точно три реакции:

1. 2Al + 3S = Al2S3
2. Al2S3 + 8NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S
3. 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

Химия 6 класс Химические реакции и стехиометрия массовые доли веществ химические реакции алюминий сера гидроксид натрия 6 класс химия расчёты химические уравнения образование продуктов растворы концентрация химические реакции в растворе школьная химия практическая химия стехиометрия Новый

Хорошо, давайте разберем задачу шаг за шагом.

Шаг 1: Определим, какое вещество в избытке.

Для начала рассчитаем количество моль каждого из реагентов: алюминия и серы.

• Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль. Количество моль Al = 10,8 г / 27 г/моль = 0,4 моль.
• Молярная масса серы (S) = 32 г/моль. Количество моль S = 9,6 г / 32 г/моль = 0,3 моль.

Реакция между алюминием и серой идет по уравнению: 2Al + 3S = Al2S3.

Для 0,4 моль Al потребуется 0,6 моль S, но у нас есть только 0,3 моль S. Значит, сера является лимитирующим реагентом, а алюминий в избытке.

Шаг 2: Рассчитаем количество образовавшегося Al2S3.

Так как сера лимитирует реакцию, используем ее количество для расчета:

• Из 3 моль S получается 1 моль Al2S3, следовательно, из 0,3 моль S получится 0,1 моль Al2S3.
• Молярная масса Al2S3 = 150 г/моль. Масса Al2S3 = 0,1 моль * 150 г/моль = 15 г.

Шаг 3: Рассчитаем количество оставшегося алюминия.

• На 0,3 моль S израсходуется 0,2 моль Al (потому что 2 моль Al на 3 моль S).
• Остаток Al = 0,4 моль - 0,2 моль = 0,2 моль.
• Масса оставшегося Al = 0,2 моль * 27 г/моль = 5,4 г.

Шаг 4: Рассмотрим реакции с NaOH.

1. Al2S3 + 8NaOH = 2Na[Al(OH)4] + 3Na2S

• 0,1 моль Al2S3 реагирует с 0,8 моль NaOH (из 8 моль NaOH на 1 моль Al2S3).

2. 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2

• 0,2 моль Al реагирует с 0,2 моль NaOH (из 2 моль NaOH на 2 моль Al).

Шаг 5: Рассчитаем количество NaOH.

• 22%-ный раствор NaOH: 200 г раствора содержит 44 г NaOH (22% от 200 г).
• Молярная масса NaOH = 40 г/моль. Количество моль NaOH = 44 г / 40 г/моль = 1,1 моль.

Шаг 6: Определим массовые доли веществ в растворе.

• Общее количество NaOH, необходимое для реакций: 0,8 моль + 0,2 моль = 1,0 моль.
• Остаток NaOH: 1,1 моль - 1,0 моль = 0,1 моль (масса 0,1 моль * 40 г/моль = 4 г).

Шаг 7: Рассчитаем массу образовавшегося раствора.

• Начальная масса раствора NaOH = 200 г.
• Добавляем массу Al2S3 и оставшегося Al: 15 г + 5,4 г = 20,4 г.
• Общая масса раствора = 200 г + 20,4 г = 220,4 г.

Шаг 8: Рассчитаем массовые доли веществ.

• Na[Al(OH)4] и Na2S образуются, но их массы не указаны, поэтому считаем только оставшийся NaOH и воду.
• Масса оставшегося NaOH = 4 г.
• Масса воды = 220,4 г - 4 г = 216,4 г.
• Массовая доля NaOH = (4 г / 220,4 г) * 100% ≈ 1,81%.
• Массовая доля воды = (216,4 г / 220,4 г) * 100% ≈ 98,19%.

Таким образом, массовые доли оставшихся веществ в растворе составляют примерно 1,81% для NaOH и 98,19% для воды.