1. Как приготовить смесь из кристаллов хлорида аммония и гашеной извести?

Заполните 1/3 часть пробирки этой смесью и медленно нагрейте. Какое вещество получится в результате? Как можно доказать, что полученный газ - аммиак?

Химия 8 класс Химические реакции и их продукты приготовление смеси кристаллы хлорида аммония гашеная известь пробирка нагревание полученное вещество доказательство аммиак химические реакции 8 класс химия Новый

Чтобы приготовить смесь из кристаллов хлорида аммония (NH4Cl) и гашеной извести (Ca(OH)2), следуйте этим шагам:

1. Подготовьте материалы: Вам понадобятся кристаллы хлорида аммония, гашеная известь, пробирка, штатив, горелка и защитные очки.
2. Смешайте вещества: В пробирку добавьте 1/3 часть кристаллов хлорида аммония и 1/3 часть гашеной извести. Аккуратно перемешайте их, чтобы образовалась однородная смесь.
3. Нагрейте смесь: Установите пробирку на штатив и медленно нагревайте ее с помощью горелки. Будьте осторожны, чтобы не перегреть смесь, так как это может привести к разбрызгиванию.

При нагревании этой смеси происходит химическая реакция между хлоридом аммония и гашеной известью, в результате которой образуется аммиак (NH3), вода (H2O) и хлорид кальция (CaCl2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2 NH4Cl + Ca(OH)2 → 2 NH3↑ + CaCl2 + 2 H2O

Что касается доказательства того, что полученный газ - аммиак: Вы можете использовать несколько методов:

• Запах: Аммиак имеет характерный резкий запах. Если вы осторожно поднесете пробирку к носу (не вдыхая сильно), вы сможете его почувствовать.
• Лакмусовая бумага: Возьмите лакмусовую бумагу и поднесите её к выходящему газу. Аммиак является основанием и изменит цвет красной лакмусовой бумаги на синий.
• Взаимодействие с кислотой: Вы можете провести опыт, добавив полученный газ в раствор уксусной кислоты (или другой кислоты). При этом произойдет реакция, в результате которой образуется аммонийный уксус (NH4Ac), и вы увидите выделение пузырьков газа.

Таким образом, вы сможете не только получить аммиак, но и подтвердить его наличие с помощью простых методов.