**Чем ковалентная полярная связь отличается от неполярной?**
1. Неполярная химическая связь образуется между одинаковыми атомами неметаллов, которые имеют одинаковую электроотрицательность. Это означает, что у атомов нет ярко выраженного положительного или отрицательного заряда. Примером может служить молекула кислорода (O₂), где два атома кислорода связаны ковалентной неполярной связью.
2. Полярная химическая связь возникает между разными атомами неметаллов с разной электроотрицательностью. В результате этого происходит смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного атома, и образуются частичные заряды — положительный и отрицательный полюса. Примером является молекула хлороводорода (HCl), в которой атом водорода имеет частичный положительный заряд, а атом хлора — частичный отрицательный заряд.
Чтобы разобраться, чем ковалентная полярная связь отличается от неполярной, нужно понять, что такое ковалентная связь и как она образуется.
**Ковалентная химическая связь** — это связь, которая возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар. Она может быть полярной и неполярной.
В случае **неполярной ковалентной связи** общие электронные пары располагаются симметрично относительно ядер атомов. Это происходит, когда взаимодействующие атомы имеют одинаковую электроотрицательность. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары.
Примером неполярной ковалентной связи является молекула кислорода (O₂). В ней два атома кислорода имеют одинаковую электроотрицательность, поэтому общие электронные пары расположены симметрично.
Теперь рассмотрим **полярную ковалентную связь**. В этом случае взаимодействующие атомы отличаются по своей электроотрицательности. Из-за этого общие электронные пары смещаются в сторону более электроотрицательного атома. В результате на одном атоме возникает частичный положительный заряд, а на другом — частичный отрицательный.
Пример полярной ковалентной связи — молекула хлороводорода (HCl). Здесь атом водорода имеет частичный положительный заряд (δ+), а атом хлора — частичный отрицательный заряд (δ−). Это связано с тем, что электроотрицательность хлора выше, чем у водорода. Поэтому общие электронные пары в молекуле смещены в сторону атома хлора.