Чем ковалентная полярная связь отличается от неполярной?

Химия 8 класс Ковалентная связь Ковалентная полярная связь ковалентная неполярная связь

Чем ковалентная полярная связь отличается от неполярной?

1. Неполярная химическая связь образуется между одинаковыми атомами неметаллов, которые имеют одинаковую электроотрицательность. Это означает, что у атомов нет ярко выраженного положительного или отрицательного заряда. Примером может служить молекула кислорода (O₂), где два атома кислорода связаны ковалентной неполярной связью.

2. Полярная химическая связь возникает между разными атомами неметаллов с разной электроотрицательностью. В результате этого происходит смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного атома, и образуются частичные заряды — положительный и отрицательный полюса. Примером является молекула хлороводорода (HCl), в которой атом водорода имеет частичный положительный заряд, а атом хлора — частичный отрицательный заряд.

Чтобы разобраться, чем ковалентная полярная связь отличается от неполярной, нужно понять, что такое ковалентная связь и как она образуется.

Ковалентная химическая связь — это связь, которая возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар. Она может быть полярной и неполярной.

В случае неполярной ковалентной связи общие электронные пары располагаются симметрично относительно ядер атомов. Это происходит, когда взаимодействующие атомы имеют одинаковую электроотрицательность. Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе общие электронные пары.

Примером неполярной ковалентной связи является молекула кислорода (O₂). В ней два атома кислорода имеют одинаковую электроотрицательность, поэтому общие электронные пары расположены симметрично.

Теперь рассмотрим полярную ковалентную связь. В этом случае взаимодействующие атомы отличаются по своей электроотрицательности. Из-за этого общие электронные пары смещаются в сторону более электроотрицательного атома. В результате на одном атоме возникает частичный положительный заряд, а на другом — частичный отрицательный.

Пример полярной ковалентной связи — молекула хлороводорода (HCl). Здесь атом водорода имеет частичный положительный заряд (δ+), а атом хлора — частичный отрицательный заряд (δ−). Это связано с тем, что электроотрицательность хлора выше, чем у водорода. Поэтому общие электронные пары в молекуле смещены в сторону атома хлора.