Да и определить, где окислитель, а где восстановитель.

Химия 8 класс Окислительно-восстановительные реакции. восстановитель.

Окислительно-восстановительные реакции — это химические реакции, в которых происходит перенос электронов от одних атомов или ионов к другим. В результате степень окисления атомов элементов изменяется.

Окислитель — это вещество, которое принимает электроны и при этом восстанавливается. Восстановитель — это вещество, которое отдаёт электроны и окисляется.

Чтобы определить, где окислитель, а где восстановитель, нужно сравнить степени окисления элементов до и после реакции. Если элемент повышает свою степень окисления, то он является восстановителем. Если же элемент понижает свою степень окисления, он выступает в роли окислителя.

Например, рассмотрим реакцию взаимодействия цинка с соляной кислотой:

$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$.

В этой реакции цинк отдаёт два электрона ионам водорода, которые принимают их и восстанавливаются. Таким образом, цинк является восстановителем, а ионы водорода — окислителем.

Привет! Это же просто! Окислитель — это тот, кто забирает электроны у других атомов. А восстановитель, наоборот, отдаёт свои электроны кому-то другому.

Чтобы понять, где окислитель, а где восстановитель в реакции, нужно посмотреть на степени окисления элементов до и после реакции. Если элемент повышает свою степень окисления, то он отдаёт электроны и является восстановителем. А если понижает — то забирает электроны и становится окислителем.

Давай разберём пример: реакция цинка с соляной кислотой. В этой реакции цинк отдаёт два электрона ионам водорода, которые принимают их и восстанавливаются. Значит, цинк — восстановитель, а ионы водорода — окислитель. Всё просто!