Для осушения каких из перечисленных газов: N2, NH3, CO2 нельзя воспользоваться концентрированной серной кислотой? Ответ мотивируйте, написав уравнения реакции.

Химия 8 класс Кислоты и их свойства осушение газов концентрированная серная кислота N2 NH3 CO2 Реакции химические уравнения 8 класс химия свойства газов взаимодействие с кислотами Новый

Для осушения газов необходимо учитывать, какие из них могут реагировать с концентрированной серной кислотой. Рассмотрим каждый из перечисленных газов: N2, NH3 и CO2.

1. Аммиак (NH3):

• Аммиак активно реагирует с концентрированной серной кислотой. В результате этой реакции образуется сульфат аммония (NH4)2SO4 и выделяется вода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:
• 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Таким образом, аммиак не может быть осушен с помощью концентрированной серной кислоты, так как происходит химическая реакция, а не физическое осушение.

2. Азот (N2):

• Азот, в отличие от аммиака, не реагирует с концентрированной серной кислотой. Он является инертным газом и не вступает в химические реакции в обычных условиях. Поэтому его можно осушать с помощью серной кислоты, так как она не будет взаимодействовать с ним.

3. Углекислый газ (CO2):

• Углекислый газ также не реагирует с концентрированной серной кислотой в обычных условиях. Однако, при определенных условиях он может взаимодействовать с водой для образования угольной кислоты (H2CO3), но это не является реакцией с серной кислотой. Поэтому для осушения углекислого газа можно использовать серную кислоту, так как они не реагируют.

Вывод:

• Нельзя осушать концентрированной серной кислотой аммиак (NH3), так как он реагирует с кислотой.
• Азот (N2) и углекислый газ (CO2) могут быть осушены с помощью концентрированной серной кислоты, так как они не вступают в реакции с ней.