Чтобы определить выход реакции, нам нужно сначала рассчитать теоретический выход оксида лития (Li2O) из 5.6 г лития (Li), а затем сравнить его с фактическим выходом, который составляет 12 г.

Шаг 1: Найдем количество вещества лития.

Молярная масса лития составляет около 6.94 г/моль. Для расчета количества вещества используем формулу:

n = m / M

• где n - количество вещества (в молях),
• m - масса вещества (в граммах),
• M - молярная масса (в г/моль).

Подставляем значения:

n(Li) = 5.6 г / 6.94 г/моль ≈ 0.807 моль

Шаг 2: Рассчитаем теоретический выход оксида лития.

Согласно уравнению реакции:

4 Li + O2 → 2 Li2O

Из этого уравнения видно, что 4 моль лития дают 2 моль оксида лития. Следовательно, 1 моль лития дает 0.5 моль Li2O.

Теперь найдем, сколько моль Li2O может быть получено из 0.807 моль Li:

n(Li2O) = 0.807 моль Li * 0.5 = 0.4035 моль Li2O

Шаг 3: Найдем массу теоретически полученного оксида лития.

Молярная масса Li2O составляет примерно 29.88 г/моль. Теперь мы можем рассчитать массу:

m(Li2O) = n * M

Подставляем значения:

m(Li2O) = 0.4035 моль * 29.88 г/моль ≈ 12.06 г

Шаг 4: Теперь мы можем найти выход реакции.

Выход реакции рассчитывается по формуле:

Выход (%) = (фактический выход / теоретический выход) * 100%

Фактический выход составляет 12 г, теоретический - 12.06 г. Подставляем значения:

Выход (%) = (12 г / 12.06 г) * 100% ≈ 99.5%

Ответ: Выход реакции составляет примерно 99.5%.