Как изменится скорость реакции: 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г), если:

1. уменьшить давление в системе в 3 раза;
2. увеличить объем системы в 2 раза?

Химия 8 класс Законы химического равновесия скорость реакции давление в системе объем системы химические реакции закон Бойля газовые законы химия 8 класс влияние давления на реакцию Новый

Чтобы понять, как изменится скорость реакции при изменении давления и объема, давайте рассмотрим, что происходит с газами в данной реакции:

Реакция: 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(г)

В этой реакции у нас есть:

• 2 молекулы водорода (Н2)
• 1 молекула кислорода (О2)
• 2 молекулы воды (Н2О)

Общее количество молекул газа до реакции (реактантов): 2 (Н2) + 1 (О2) = 3 молекулы.

Общее количество молекул газа после реакции (продуктов): 2 (Н2О) = 2 молекулы.

Теперь рассмотрим каждый из факторов:

1. Уменьшение давления в системе в 3 раза:

Когда мы уменьшаем давление, это приводит к увеличению объема газа, если температура остается постоянной. В соответствии с законом Бойля, при уменьшении давления скорость реакции может уменьшиться, так как молекулы имеют больше пространства и реже сталкиваются друг с другом. Это значит, что уменьшение давления в 3 раза приведет к снижению скорости реакции.

2. Увеличение объема системы в 2 раза:

Увеличение объема также означает, что давление в системе уменьшается (при постоянной температуре). Это также приведет к снижению концентрации газов. В результате, скорость реакции снова уменьшится, так как молекулы будут сталкиваться реже из-за увеличения расстояния между ними.

Таким образом, как уменьшение давления в 3 раза, так и увеличение объема в 2 раза приведут к снижению скорости реакции. В обоих случаях молекулы имеют меньше шансов столкнуться, что замедляет процесс реакции.