Как изменится скорость реакции N2 + 3H2 -> 2NH3, если увеличить концентрацию водорода в 2 раза?

Химия 8 класс Скорость химических реакций скорость реакции N2 + 3H2 концентрация водорода увеличение концентрации химическая реакция закон действующих масс влияние концентрации на скорость Новый

Объяснение:

Рассмотрим реакцию синтеза аммиака: N2 + 3H2 -> 2NH3. В этой реакции участвуют два реагента: азот (N2) и водород (H2). Важно отметить, что скорость химической реакции зависит от концентрации реагентов.

Согласно закону действующих масс, скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, взятых в степени, равной их коэффициентам в уравнении реакции. В нашем случае у нас есть следующее уравнение:

• Концентрация N2: 1 (коэффициент 1)
• Концентрация H2: 3 (коэффициент 3)

Таким образом, скорость реакции можно записать как:

• Скорость реакции = k * [N2]^1 * [H2]^3

где k - это константа скорости реакции.

Теперь, если мы увеличим концентрацию водорода (H2) в 2 раза, то новая концентрация H2 будет равна 2 * [H2]. Подставим это в уравнение скорости:

• Новая скорость реакции = k * [N2]^1 * (2 * [H2])^3
• Новая скорость реакции = k * [N2]^1 * 8 * [H2]^3

Таким образом, новая скорость реакции будет в 8 раз больше, чем первоначальная скорость, так как мы увеличили концентрацию H2 в 2 раза, а это влияет на скорость реакции в кубе (поскольку коэффициент перед H2 равен 3).

Вывод: Увеличение концентрации водорода в 2 раза приведет к увеличению скорости реакции в 8 раз.