Как изменится скорость реакции получения аммиака, если концентрацию водорода увеличить в два раза, согласно уравнению: N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q?

Химия 8 класс Кинетика химических реакций скорость реакции получение аммиака концентрация водорода уравнение реакции влияние концентрации на скорость Новый

Чтобы понять, как изменение концентрации водорода повлияет на скорость реакции получения аммиака, давайте рассмотрим уравнение реакции:

N2 + 3H2 -> 2NH3 + Q

В этом уравнении мы видим, что для получения двух молекул аммиака (NH3) необходимо три молекулы водорода (H2) и одна молекула азота (N2).

Скорость химической реакции зависит от концентраций реагирующих веществ. В данном случае скорость реакции можно описать следующим образом:

• Скорость реакции пропорциональна концентрации водорода (H2).
• Согласно стехиометрии уравнения, на каждую молекулу азота (N2) требуется три молекулы водорода (H2).

Теперь давайте рассмотрим, что произойдет, если мы увеличим концентрацию водорода в два раза. Если обозначить начальную концентрацию водорода как [H2], то после увеличения она станет 2[H2].

Скорость реакции можно представить как:

Скорость = k * [N2] * [H2]^3

где k - константа скорости реакции, а [N2] и [H2] - концентрации реагентов. Обратите внимание, что концентрация водорода возводится в куб, так как в уравнении реакции он участвует в количестве 3.

Теперь подставим увеличенную концентрацию водорода:

Скорость' = k * [N2] * (2[H2])^3

Раскроем скобки:

Скорость' = k * [N2] * 8[H2]^3

Таким образом, новая скорость реакции будет в 8 раз больше, чем первоначальная скорость, так как концентрация водорода увеличилась в два раза, а скорость реакции зависит от куба концентрации водорода.

В заключение, если мы увеличим концентрацию водорода в два раза, скорость реакции получения аммиака увеличится в восемь раз.