Чтобы понять, как меняются не металлические свойства элементов Фтор (F), Хлор (Cl), Бром (Br) и Йод (I), давайте рассмотрим их расположение в периодической таблице и основные характеристики не металлов.

1. Положение элементов в периодической таблице:

• Фтор (F) - 17 группа, 2 период
• Хлор (Cl) - 17 группа, 3 период
• Бром (Br) - 17 группа, 4 период
• Йод (I) - 17 группа, 5 период

2. Не металлические свойства:

Не металлические свойства включают в себя такие характеристики, как электроотрицательность, способность образовывать отрицательные ионы и другие химические свойства.

3. Изменение не металлических свойств:

• Электроотрицательность: Она уменьшается при движении вниз по группе. Это связано с тем, что увеличивается радиус атома, и ядро менее эффективно притягивает электроны.
• Способность к образованию ионов: Не металлические элементы, находясь выше в группе, легче принимают электроны, образуя отрицательные ионы. Поэтому Фтор, находясь выше всех, наиболее активно принимает электроны.
• Реакционная способность: Фтор - самый реакционноспособный элемент среди этих четырех, затем идет Хлор, Бром и, наконец, Йод, который менее активен.

4. Вывод:

Таким образом, не металлические свойства элементов F, Cl, Br и I меняются следующим образом:

• Фтор - самый не металлический, обладает высокой электроотрицательностью и реакционной способностью.
• Хлор - также не металлический, но менее активен, чем Фтор.
• Бром - менее не металлический, чем Хлор, с более низкой электроотрицательностью.
• Йод - наименее не металлический из всех, с самой низкой реакционной способностью и электроотрицательностью.

Таким образом, при движении вниз по группе от Фтора к Йоду не металлические свойства уменьшаются.