Как можно определить массу металла, которую можно извлечь из 40 г оксида алюминия, учитывая, что в нем присутствует 5% примесей?
(Буду благодарен за объяснение или иллюстрацию)
Спасибо заранее!

Химия 8 класс Применение законов химии для расчета массы веществ масса металла оксид алюминия примеси химические расчеты химия 8 класс Новый

Чтобы определить массу металла, которую можно извлечь из 40 г оксида алюминия с 5% примесей, нам нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем процесс поэтапно.

1. Определение чистого оксида алюминия:

Сначала необходимо узнать, сколько чистого оксида алюминия содержится в 40 г образца с примесями. Если в образце 5% примесей, это означает, что 95% - это чистый оксид алюминия.

• Рассчитаем массу чистого оксида алюминия:
• Чистый оксид алюминия = 40 г * 0.95 = 38 г.
2. Определение массы алюминия в оксиде:

Теперь, когда мы знаем, что у нас есть 38 г чистого оксида алюминия (Al2O3), нам нужно определить, сколько алюминия можно получить из этого количества. Формула оксида алюминия - Al2O3, что означает, что в одном моле оксида алюминия содержится 2 моли алюминия.

• Рассчитаем молекулярную массу Al2O3:
• Масса алюминия (Al) = 27 г/моль (2 атома) = 2 * 27 = 54 г/моль.
• Масса кислорода (O) = 16 г/моль (3 атома) = 3 * 16 = 48 г/моль.
• Общая масса Al2O3 = 54 г + 48 г = 102 г/моль.
3. Определение массы алюминия из чистого оксида:

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы найти массу алюминия, содержащегося в 38 г Al2O3.

• Если 102 г Al2O3 содержат 54 г Al, то 38 г Al2O3 содержат:
• Масса Al = (38 г * 54 г) / 102 г = 18 г.

Итак, из 40 г оксида алюминия с 5% примесей можно извлечь 18 г алюминия.