Как можно определить относительную формульную массу вещества, из которого состоит обычная поваренная соль, если известно, что в его состав входит один атом хлора и его массовая доля составляет 60,7%? Помогите, пожалуйста.

Химия 8 класс Расчет относительной молекулярной массы и массовой доли веществ определение формульной массы поваренная соль атом хлора массовая доля химия 8 класс Новый

Чтобы определить относительную формульную массу вещества, из которого состоит обычная поваренная соль (NaCl), необходимо следовать нескольким шагам. Рассмотрим, как это сделать, если известно, что в состав соли входит один атом хлора (Cl) и его массовая доля составляет 60,7%.

1. Определение массовой доли натрия (Na):
   • Массовая доля хлора (Cl) в NaCl составляет 60,7%. Это означает, что оставшаяся часть массы соли - это натрий (Na).
   • Массовая доля натрия будет равна: 100% - 60,7% = 39,3%.
2. Определение атомных масс натрия и хлора:
   • Атомная масса хлора (Cl) приблизительно равна 35,5 а.е.м. (атомных единиц массы).
   • Атомная масса натрия (Na) приблизительно равна 23 а.е.м.
3. Расчет относительной формульной массы NaCl:
   • Относительная формульная масса NaCl рассчитывается как сумма атомных масс его компонентов:
   • Относительная формульная масса NaCl = атомная масса Na + атомная масса Cl = 23 а.е.м. + 35,5 а.е.м. = 58,5 а.е.м.
4. Проверка расчетов:
   • Теперь можно проверить, соответствует ли полученная относительная формульная масса NaCl заданной массовой доле хлора.
   • Массовая доля хлора в NaCl = (масса Cl / масса NaCl) * 100% = (35,5 / 58,5) * 100% ≈ 60,7%. Это подтверждает правильность расчетов.

Таким образом, относительная формульная масса обычной поваренной соли (NaCl) составляет 58,5 а.е.м.