Как можно, основываясь на экспериментальных данных массовых разрезов элементов, вывести формулы оксидов для следующих элементов: A) 60,04% Mg и B) 70,03% Fe?

Химия 8 класс Состав и формулы химических соединений формулы оксидов массовые разрезы элементов экспериментальные данные оксиды магния оксиды железа химические формулы расчет оксидов химия 8 класс Новый

Чтобы вывести формулы оксидов для элементов на основе их массовых долей, нам нужно следовать нескольким шагам. Рассмотрим каждый элемент по отдельности.

A) Для магния (Mg) с массовой долей 60,04%:

1. Определим массу кислорода: Поскольку в оксиде присутствуют только магний и кислород, мы можем найти массу кислорода, вычитая массу магния из 100%.
   • Масса кислорода = 100% - 60,04% = 39,96%
2. Определим количество молей каждого элемента:
   • Количество молей Mg = масса Mg / молярная масса Mg = 60,04 г / 24,31 г/моль ≈ 2,47 моль
   • Количество молей O = масса O / молярная масса O = 39,96 г / 16 г/моль ≈ 2,50 моль
3. Найдем соотношение: Теперь мы делим количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей.
   • Соотношение Mg = 2,47 / 2,47 = 1
   • Соотношение O = 2,50 / 2,47 ≈ 1,01
4. Запишем формулу оксида: Поскольку соотношение Mg и O близко к 1:1, формула оксида магния будет MgO.

B) Для железа (Fe) с массовой долей 70,03%:

1. Определим массу кислорода:
   • Масса кислорода = 100% - 70,03% = 29,97%
2. Определим количество молей каждого элемента:
   • Количество молей Fe = масса Fe / молярная масса Fe = 70,03 г / 55,85 г/моль ≈ 1,25 моль
   • Количество молей O = масса O / молярная масса O = 29,97 г / 16 г/моль ≈ 1,87 моль
3. Найдем соотношение: Делим количество молей каждого элемента на наименьшее количество молей.
   • Соотношение Fe = 1,25 / 1,25 = 1
   • Соотношение O = 1,87 / 1,25 ≈ 1,5
4. Запишем формулу оксида: Поскольку соотношение Fe и O приблизительно 2:3 (умножаем на 2), формула оксида железа будет Fe2O3.

Таким образом, формулы оксидов для элементов будут следующими:

• Для магния: MgO
• Для железа: Fe2O3