Как можно рассчитать массу кислорода, необходимую для сжигания 2.4 г углерода?

Химия 8 класс Химические реакции и расчет массы веществ рассчитать массу кислорода сжигание углерода 2.4 г углерода химические реакции стехиометрия закон сохранения массы молярная масса кислорода химические уравнения 8 класс химия Новый

Для того чтобы рассчитать массу кислорода, необходимую для сжигания 2.4 г углерода, давайте разберем этот процесс пошагово.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции.

Сжигание углерода происходит по следующему уравнению:

C + O2 → CO2

Это означает, что один атом углерода (C) реагирует с одним молекулой кислорода (O2) для образования углекислого газа (CO2).

Шаг 2: Найдем количество углерода в молях.

Для начала нам нужно перевести массу углерода в количество вещества (моли). Для этого используем формулу:

n = m / M

• где n — количество вещества в молях,
• m — масса вещества в граммах,
• M — молярная масса вещества.

Молярная масса углерода (C) равна 12 г/моль. Подставляем значения:

n(C) = 2.4 г / 12 г/моль = 0.2 моль

Шаг 3: Найдем количество кислорода.

Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу углерода требуется одна молекула кислорода (O2). Поэтому количество кислорода также будет равно 0.2 моль:

n(O2) = n(C) = 0.2 моль

Шаг 4: Рассчитаем массу кислорода.

Теперь мы можем рассчитать массу кислорода, используя формулу:

m = M * n

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль (поскольку 16 г/моль — это масса одного атома кислорода, а в молекуле O2 их два). Подставляем значения:

m(O2) = 32 г/моль * 0.2 моль = 6.4 г

Итак, мы получили, что для сжигания 2.4 г углерода нам потребуется 6.4 г кислорода.