Как можно рассчитать массу соли, которая получится при реакции гидроксида калия с 10%-ным раствором метановой кислоты массой 20 грамм?

Химия 8 класс Химические реакции нейтрализации расчет массы соли реакция гидроксида калия 10%-ный раствор метановой кислоты масса раствора 20 грамм химические реакции химия 8 класс Новый

Для решения задачи, давайте разберем процесс по шагам.

1. Определим, какие вещества участвуют в реакции.

• Гидроксид калия (KOH)
• Метановая кислота (уксусная кислота, CH3COOH)

2. Запишем уравнение реакции.

Гидроксид калия реагирует с метановой кислотой с образованием соли (калий ацетат, CH3COOK) и воды:

CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O

3. Определим количество метановой кислоты в растворе.

У нас есть 10%-ный раствор метановой кислоты массой 20 грамм. Это значит, что в 20 граммах раствора содержится 10% метановой кислоты.

Для нахождения массы метановой кислоты в растворе используем формулу:

Масса кислоты = (Процентная концентрация / 100) * Масса раствора

Подставим значения:

Масса кислоты = (10 / 100) * 20 г = 2 г

4. Теперь найдем количество вещества (моль) метановой кислоты.

Для этого используем формулу:

Количество вещества (моль) = Масса (г) / Молярная масса (г/моль)

Молярная масса метановой кислоты (CH3COOH) составляет примерно 60 г/моль.

Количество вещества = 2 г / 60 г/моль = 0.0333 моль

5. Теперь найдем, сколько соли получится в результате реакции.

Согласно уравнению реакции, на 1 моль метановой кислоты получается 1 моль соли. Это значит, что при реакции 0.0333 моль метановой кислоты мы получим 0.0333 моль соли.

6. Теперь найдем массу получившейся соли.

Молярная масса калий ацетата (CH3COOK) составляет примерно 98 г/моль.

Масса соли = Количество вещества (моль) * Молярная масса (г/моль)

Масса соли = 0.0333 моль * 98 г/моль = 3.266 г

7. Ответ.

При реакции гидроксида калия с 10%-ным раствором метановой кислоты массой 20 грамм получится примерно 3.27 грамма калий ацетата.