Как можно вычислить количество вещества и массу сульфида алюминия, который получится при взаимодействии 2,7 г алюминия с серой?

Химия 8 класс Реакции с участием металлов количество вещества масса сульфида алюминия взаимодействие алюминия и серы химические реакции расчет массы вещества Новый

Для решения задачи нам нужно использовать закон сохранения массы и уравнение реакции между алюминием и серой. Начнем с того, что запишем уравнение реакции:

Уравнение реакции:

2 Al + 3 S → Al2S3

Теперь давайте разберемся, как вычислить количество вещества и массу сульфида алюминия (Al2S3), который получится в результате реакции. Для этого следуем следующим шагам:

1. Находим количество вещества алюминия:
• Молярная масса алюминия (Al) составляет примерно 27 г/моль.
• Используем формулу для нахождения количества вещества:
• Количество вещества (n) = масса (m) / молярная масса (M).
• Подставляем значения: n(Al) = 2,7 г / 27 г/моль = 0,1 моль.
2. Определяем, сколько моль Al2S3 будет образовано:
• Согласно уравнению реакции, 2 моль Al дают 1 моль Al2S3.
• Следовательно, 0,1 моль Al даст 0,1 моль Al2S3 / 2 = 0,05 моль Al2S3.
3. Находим массу сульфида алюминия:
• Молярная масса Al2S3 = (2 * 27) + (3 * 32) = 54 + 96 = 150 г/моль.
• Теперь используем количество вещества для нахождения массы: m(Al2S3) = n * M.
• Подставляем значения: m(Al2S3) = 0,05 моль * 150 г/моль = 7,5 г.

Ответ: При взаимодействии 2,7 г алюминия с серой получится 7,5 г сульфида алюминия (Al2S3).