Как можно вычислить массу азотной кислоты, которая потребуется для получения 300 г 17%-ного раствора нитрата натрия?

Химия 8 класс Растворы и их концентрации вычислить массу азотной кислоты 300 г раствора 17% раствор нитрат натрия химия 8 класс Новый

Чтобы вычислить массу азотной кислоты, необходимую для приготовления 300 г 17%-ного раствора нитрата натрия (NaNO3), следуем определенным шагам. Начнем с понимания, что 17%-ный раствор означает, что в 100 г раствора содержится 17 г нитрата натрия.

1. Вычислим массу нитрата натрия в 300 г раствора:
   • Для этого используем формулу: масса вещества = (процент раствора / 100) * масса раствора.
   • Подставляем значения: масса нитрата натрия = (17 / 100) * 300 г = 51 г.
2. Теперь определим, сколько азотной кислоты потребуется для получения 51 г нитрата натрия:
   • Реакция между азотной кислотой (HNO3) и натрием (Na) выглядит следующим образом:
   • Na + HNO3 -> NaNO3 + 1/2 H2.
   • Из уравнения видно, что для получения 1 моля NaNO3 требуется 1 моль HNO3.
3. Вычислим количество моль нитрата натрия:
   • Молярная масса NaNO3 = 23 (Na) + 14 (N) + 3*16 (O) = 85 г/моль.
   • Количество моль NaNO3 = масса / молярная масса = 51 г / 85 г/моль ≈ 0.6 моль.
4. Теперь найдем массу азотной кислоты:
   • Поскольку для получения 1 моль NaNO3 требуется 1 моль HNO3, то нам также нужно 0.6 моль HNO3.
   • Молярная масса HNO3 = 1 (H) + 14 (N) + 3*16 (O) = 63 г/моль.
   • Масса HNO3 = количество моль * молярная масса = 0.6 моль * 63 г/моль = 37.8 г.

Таким образом, для получения 300 г 17%-ного раствора нитрата натрия потребуется приблизительно 37.8 г азотной кислоты.