Как можно вычислить относительные молекулярные массы различных веществ, опираясь на их химические формулы:

1. Mr(N2)=
2. Mr(CH4)=
3. Mr(CaCO3)=
4. Mr(NH4Cl)=
5. Mr(H3PO4)=

Кроме того, что означает относительная атомная масса?

Какова химическая формула вещества, если известны следующие данные:

1. а) w(Ca)=36%, w(Cl)=64%
2. б) w(Na)=29,1%, w(S)=40,5%, w(O)=30,4%

Химия 8 класс Относительные молекулярные массы и химические формулы веществ относительная молекулярная масса вычисление молекулярной массы химические формулы атомная масса химия 8 класс Mr(N2) Mr(CH4) Mr(CaCO3) Mr(NH4Cl) Mr(H3PO4) формула вещества состав вещества химический анализ процентное содержание элементов Новый

Чтобы вычислить относительные молекулярные массы (Mr) различных веществ, необходимо знать относительные атомные массы элементов, входящих в состав этих веществ. Относительная атомная масса - это масса атома одного элемента, выраженная в атомных единицах массы (а.е.м.), и она показывает, насколько атом этого элемента тяжелее, чем атом углерода, взятый за 12 а.е.м.

Давайте начнем с вычисления относительных молекулярных масс для указанных веществ:

1. Mr(N2):
• Относительная атомная масса азота (N) = 14.
• Так как в молекуле N2 два атома азота, то Mr(N2) = 2 * 14 = 28.
2. Mr(CH4):
• Относительная атомная масса углерода (C) = 12.
• Относительная атомная масса водорода (H) = 1.
• В молекуле CH4 один атом углерода и четыре атома водорода, поэтому Mr(CH4) = 12 + 4 * 1 = 12 + 4 = 16.
3. Mr(CaCO3):
• Относительная атомная масса кальция (Ca) = 40.
• Относительная атомная масса углерода (C) = 12.
• Относительная атомная масса кислорода (O) = 16.
• В молекуле CaCO3 один атом кальция, один атом углерода и три атома кислорода, следовательно, Mr(CaCO3) = 40 + 12 + 3 * 16 = 40 + 12 + 48 = 100.
4. Mr(NH4Cl):
• Относительная атомная масса азота (N) = 14.
• Относительная атомная масса водорода (H) = 1.
• Относительная атомная масса хлора (Cl) = 35.5.
• В молекуле NH4Cl один атом азота, четыре атома водорода и один атом хлора, поэтому Mr(NH4Cl) = 14 + 4 * 1 + 35.5 = 14 + 4 + 35.5 = 53.5.
5. Mr(H3PO4):
• Относительная атомная масса водорода (H) = 1.
• Относительная атомная масса фосфора (P) = 31.
• Относительная атомная масса кислорода (O) = 16.
• В молекуле H3PO4 три атома водорода, один атом фосфора и четыре атома кислорода, следовательно, Mr(H3PO4) = 3 * 1 + 31 + 4 * 16 = 3 + 31 + 64 = 98.

Теперь перейдем к определению химической формулы вещества на основе заданных процентных соотношений:

1. а) w(Ca)=36%, w(Cl)=64%
• Предположим, что у нас есть 100 грамм вещества. Тогда:
• Масса Ca = 36 г, масса Cl = 64 г.
• Теперь найдем количество моль каждого элемента:
• Количество моль Ca = 36 г / 40 г/моль = 0.9 моль.
• Количество моль Cl = 64 г / 35.5 г/моль = 1.8 моль.
• Теперь делим на наименьшее количество моль: 0.9 моль.
• Ca: 0.9 / 0.9 = 1; Cl: 1.8 / 0.9 = 2.
• Таким образом, химическая формула - CaCl2.
2. б) w(Na)=29.1%, w(S)=40.5%, w(O)=30.4%
• Предположим, что у нас есть 100 грамм вещества. Тогда:
• Масса Na = 29.1 г, масса S = 40.5 г, масса O = 30.4 г.
• Теперь найдем количество моль каждого элемента:
• Количество моль Na = 29.1 г / 23 г/моль = 1.26 моль.
• Количество моль S = 40.5 г / 32 г/моль = 1.27 моль.
• Количество моль O = 30.4 г / 16 г/моль = 1.90 моль.
• Делим на наименьшее количество моль: 1.26 моль.
• Na: 1.26 / 1.26 = 1; S: 1.27 / 1.26 ≈ 1; O: 1.90 / 1.26 ≈ 1.5.
• Для получения целых чисел умножаем на 2: Na: 2; S: 2; O: 3.
• Таким образом, химическая формула - Na2SO3.

Таким образом, мы вычислили относительные молекулярные массы и определили химические формулы веществ на основе процентного содержания элементов.