Как правильно расставить коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций?

1. а) S^8 - S^4;
2. б) O^2 - O^3.

Химия 8 класс Уравнения химических реакций коэффициенты химических уравнений схемы в уравнения уравнения реакций химия 8 класс балансировка уравнений Новый

Для того чтобы правильно расставить коэффициенты в уравнениях реакций, нам необходимо сначала понять, что представляют собой указанные схемы. Рассмотрим каждую из них по отдельности.

а) S^8 - S^4

В данной схеме у нас есть сера (S), которая в первой части представлена в виде молекулы S8, что означает, что у нас есть 8 атомов серы. Во второй части у нас S4, что означает 4 атома серы. Мы можем записать уравнение реакции следующим образом:

1. Сначала определим, сколько молекул S8 нам нужно, чтобы получить S4. Поскольку в одной молекуле S8 содержится 8 атомов серы, а в S4 — 4 атома, мы можем написать:
2. 1 молекула S8 превращается в 2 молекулы S4.

Таким образом, уравнение примет вид:

1 S8 -> 2 S4

Коэффициенты: 1 и 2.

б) O^2 - O^3

Теперь рассмотрим вторую схему с кислородом. У нас есть O2 (молекула кислорода, состоящая из 2 атомов) и O3 (озон, состоящий из 3 атомов кислорода). Запишем уравнение реакции:

1. Чтобы получить O3 из O2, нам нужно знать, сколько молекул O2 нам потребуется. Мы можем заметить, что 3 атома кислорода в O3 можно получить из 1.5 молекул O2.
2. Однако, в химии мы не можем использовать дробные коэффициенты, поэтому умножим все коэффициенты на 2, чтобы избежать дробей.

Таким образом, уравнение будет выглядеть следующим образом:

2 O2 -> 3 O3

Коэффициенты: 2 и 3.

Итак, подводя итог, мы имеем:

• а) 1 S8 -> 2 S4
• б) 2 O2 -> 3 O3