Как правильно расставить коэффициенты в уравнении реакции KNO3 + Pb = KNO2 + PbO, используя метод электронного баланса?

Химия 8 класс Метод электронного баланса коэффициенты уравнения реакции метод электронного баланса KNO3 Pb KNO2 PbO балансировка химических уравнений химическая реакция уравнение реакции химия 8 класс Новый

Чтобы правильно расставить коэффициенты в уравнении реакции KNO3 + Pb = KNO2 + PbO с использованием метода электронного баланса, следуем следующим шагам:

1. Определение окислителей и восстановителей:

• KNO3 (нитрат калия) содержит ион NO3-, который может быть восстановлен до NO2 (нитрит). Это значит, что NO3- является окислителем.
• Свинец (Pb) восстанавливается, превращаясь в PbO (оксид свинца), значит, он является восстановителем.

2. Записываем полные уравнения для окисления и восстановления:

• Окисление: Pb → PbO + 2e- (свинец теряет 2 электрона)
• Восстановление: NO3- + 2e- → NO2 (нитрат принимает 2 электрона)

3. Уравновешиваем электроны:

Мы видим, что для восстановления одного иона NO3- требуется 2 электрона, а для окисления одного атома свинца также выделяется 2 электрона. Это значит, что мы можем использовать 1 атом свинца и 1 ион нитрата.

4. Записываем уравнение реакции с учетом коэффициентов:

Теперь мы можем записать уравнение с учетом всех веществ:

KNO3 + Pb → KNO2 + PbO

5. Уравновешиваем остальные элементы:

• Калий (K) – у нас 1 атом K с обеих сторон.
• Азот (N) – также 1 атом N с обеих сторон.
• Кислород (O) – слева 3 атома O в KNO3, справа 2 атома O в KNO2 и 1 атом O в PbO, всего 3 атома O, что тоже уравновешено.

6. Итоговое уравнение:

Таким образом, уравнение реакции с правильно расставленными коэффициентами будет выглядеть так:

1 KNO3 + 1 Pb → 1 KNO2 + 1 PbO

Или в более компактной форме:

KNO3 + Pb → KNO2 + PbO

Таким образом, уравнение сбалансировано, и все атомы и электроны сохранены.