Как правильно упорядочить элементы S, C, Na, Al, O по возрастанию атомного радиуса?

Химия 8 класс Порядок увеличения атомного радиуса упорядочение элементов атомный радиус S C Na Al O химия 8 класс свойства элементов Периодическая таблица Новый

Чтобы упорядочить элементы S (сера), C (углерод), Na (натрий), Al (алюминий) и O (кислород) по возрастанию атомного радиуса, нам нужно учитывать несколько важных факторов, связанных с периодической таблицей элементов.

Шаг 1: Понимание атомного радиуса

• Атомный радиус - это расстояние от ядра атома до его внешней электронной оболочки.
• Атомный радиус увеличивается при движении вниз по группе в периодической таблице, так как добавляются новые электронные оболочки.
• Атомный радиус уменьшается при движении слева направо по периоду, так как увеличивается заряд ядра, что притягивает электроны сильнее.

Шаг 2: Определение положения элементов в периодической таблице

• C (углерод) - 14 группа, 2 период
• O (кислород) - 16 группа, 2 период
• S (сера) - 16 группа, 3 период
• Na (натрий) - 1 группа, 3 период
• Al (алюминий) - 13 группа, 3 период

Шаг 3: Сравнение атомных радиусов

• Сравнивая элементы в одном периоде (C, O), мы видим, что радиус углерода больше, чем радиус кислорода, так как кислород находится правее углерода в одном и том же периоде.
• Сравнивая элементы в одной группе (S, Na, Al), мы знаем, что радиус натрия будет больше, чем у алюминия и серы, так как натрий находится выше в группе.
• Сера будет больше, чем кислород, но меньше, чем натрий и алюминий.

Шаг 4: Упорядочение элементов

Теперь, учитывая все вышесказанное, мы можем упорядочить элементы по возрастанию атомного радиуса:

1. O (кислород)
2. C (углерод)
3. Al (алюминий)
4. S (сера)
5. Na (натрий)

Таким образом, правильный порядок элементов по возрастанию атомного радиуса: O < C < Al < S < Na.