Как происходит заполнение электронных слоев у атомов с атомными номерами от 1 до 20 в таблице Д. И. Менделеева?

Химия 8 класс Электронная конфигурация атомов заполнение электронных слоев атомы от 1 до 20 таблица Менделеева электроны атомные номера химия 8 класс Новый

Заполнение электронных слоев у атомов происходит согласно определенным правилам, которые помогают понять, как электроны распределяются по энергетическим уровням и подуровням. Рассмотрим это на примере атомов с атомными номерами от 1 до 20.

Основные правила заполнения электронных слоев:

• Принцип минимальной энергии: электроны заполняют энергетические уровни и подуровни начиная с наименьшей энергии.
• Правило Паули: в одном атоме не может быть двух одинаковых электронов, т.е. два электрона в одном подуровне должны иметь противоположные спины.
• Правило Хунда: электроны сначала заполняют все подуровни одним электроном с одинаковым спином, прежде чем начать заполнять их парными электронами.

Заполнение электронных слоев для атомов от 1 до 20:

1. Водород (H, Z=1): 1s¹
2. Гелий (He, Z=2): 1s²
3. Литий (Li, Z=3): 1s² 2s¹
4. Бериллий (Be, Z=4): 1s² 2s²
5. Бор (B, Z=5): 1s² 2s² 2p¹
6. Углерод (C, Z=6): 1s² 2s² 2p²
7. Азот (N, Z=7): 1s² 2s² 2p³
8. Кислород (O, Z=8): 1s² 2s² 2p⁴
9. Фтор (F, Z=9): 1s² 2s² 2p⁵
10. Неон (Ne, Z=10): 1s² 2s² 2p⁶
11. Натрий (Na, Z=11): 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
12. Магний (Mg, Z=12): 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
13. Алюминий (Al, Z=13): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
14. Кремний (Si, Z=14): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p²
15. Фосфор (P, Z=15): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
16. Сера (S, Z=16): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
17. Хлор (Cl, Z=17): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
18. Аргон (Ar, Z=18): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
19. Калий (K, Z=19): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
20. Кальций (Ca, Z=20): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Таким образом, мы видим, что электроны заполняют энергетические уровни и подуровни в порядке возрастания энергии, следуя вышеуказанным правилам. Это распределение электронов определяет химические свойства элементов и их поведение в реакциях.