Как расположить растворы в порядке увеличения скорости их взаимодействия с железом: опилки, H2SO4 (98 %), H2SO4 (10 %), H2SO4 (5 %), СН3СООН (5 %), CH3COOH (2 %)?

Химия 8 класс Кислоты и их свойства растворы скорость взаимодействия железо H2SO4 опилки СН3СООН порядок увеличения Новый

Чтобы расположить растворы в порядке увеличения скорости их взаимодействия с железом, нам нужно учитывать несколько факторов: концентрацию кислоты, а также её химическую природу.

Шаг 1: Анализ растворов

• Опилки железа: Это не раствор, а просто материал, который будет реагировать с кислотами.
• H2SO4 (98 %): Это концентрированная серная кислота, которая будет реагировать с железом очень быстро и активно.
• H2SO4 (10 %): Это менее концентрированный раствор, который будет реагировать с железом медленнее, чем 98 % кислота, но быстрее, чем разбавленные растворы.
• H2SO4 (5 %): Этот раствор ещё менее концентрированный и будет реагировать медленнее, чем 10 % раствор.
• СH3COOH (5 %): Уксусная кислота в 5 % концентрации также будет реагировать с железом, но не так активно, как серная кислота.
• CH3COOH (2 %): Этот раствор ещё менее концентрированный и будет взаимодействовать с железом медленнее, чем 5 % уксусная кислота.

Шаг 2: Сравнение реакционной способности

Серная кислота (H2SO4) более агрессивна по отношению к железу, чем уксусная кислота (CH3COOH). Поэтому все растворы серной кислоты будут реагировать быстрее, чем растворы уксусной кислоты при одинаковых концентрациях.

Шаг 3: Упорядочивание растворов

Теперь, учитывая концентрацию и тип кислоты, мы можем расположить растворы в порядке увеличения скорости их взаимодействия с железом:

1. CH3COOH (2 %)
2. СH3COOH (5 %)
3. H2SO4 (5 %)
4. H2SO4 (10 %)
5. H2SO4 (98 %)
6. Опилки

Таким образом, мы видим, что растворы уксусной кислоты реагируют медленнее, чем разбавленные растворы серной кислоты, и, наконец, концентрированная серная кислота реагирует быстрее всех.