Чтобы рассчитать массовую долю воды в соединениях, нужно выполнить несколько шагов. Давайте разберем это на примере глауберовой соли и тригидрата нитрата меди(II).

1. Определить молекулярную массу соединения. Для этого нужно сложить молекулярные массы всех элементов, входящих в состав соединения.
2. Определить массу воды в составе соединения. Вода в данном случае представлена как гидрат, поэтому нужно учитывать количество молекул воды и их молекулярную массу.
3. Рассчитать массовую долю воды. Для этого используем формулу: массовая доля воды = (масса воды / масса всего соединения) * 100%.

Теперь применим эти шаги к каждому из соединений.

• Масса Na2SO4:
  • Na: 2 * 23 = 46 г/моль
  • S: 32 г/моль
  • O: 4 * 16 = 64 г/моль
  • Итого: 46 + 32 + 64 = 142 г/моль
• Масса 10H2O:
  • H2O: 2 + 16 = 18 г/моль
  • 10H2O: 10 * 18 = 180 г/моль
• Общая масса Na2SO4 • 10H2O = 142 + 180 = 322 г/моль.
• Массовая доля воды = (180 / 322) * 100% ≈ 55.9%.

• Масса Cu(NO3)2:
  • Cu: 63.5 г/моль
  • N: 2 * 14 = 28 г/моль
  • O: 6 * 16 = 96 г/моль
  • Итого: 63.5 + 28 + 96 = 187.5 г/моль.
• Масса 3H2O:
  • 3H2O: 3 * 18 = 54 г/моль.
• Общая масса Cu(NO3)2 • 3H2O = 187.5 + 54 = 241.5 г/моль.
• Массовая доля воды = (54 / 241.5) * 100% ≈ 22.4%.

Таким образом, мы рассчитали массовую долю воды в обоих соединениях:

• Глауберова соль: ≈ 55.9%
• Тригидрат нитрата меди(II): ≈ 22.4%