Как рассчитать массу образовавшейся соли, если в 735 мг 20 % раствора серной кислоты растворили аммиак?

Химия 8 класс Растворы и растворимость веществ расчет массы соли 20% раствор серной кислоты аммиак в растворе химия 8 класс химические реакции Новый

Чтобы рассчитать массу образовавшейся соли, необходимо сначала определить, сколько серной кислоты содержится в 20% растворе, а затем использовать это значение для нахождения массы соли, образующейся в результате реакции между серной кислотой и аммиаком.

Шаг 1: Определение массы серной кислоты в растворе

• Имеем 735 мг 20% раствора серной кислоты.
• 20% означает, что в 100 г раствора содержится 20 г серной кислоты.
• Сначала переведем массу раствора в граммы: 735 мг = 0.735 г.
• Теперь найдем массу серной кислоты в этом растворе:

Масса H2SO4 = 0.735 г * 20% = 0.735 г * 0.2 = 0.147 г.

Шаг 2: Определение массы образовавшейся соли

• При реакции серной кислоты (H2SO4) с аммиаком (NH3) образуется сульфат аммония (NH4)2SO4.
• Уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2 NH3 → (NH4)2SO4

• Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 2 моль NH3, образуя 1 моль (NH4)2SO4.
• Теперь найдем молекулярные массы реагентов и продукта:
• Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.
• Молярная масса (NH4)2SO4 = 2*(14 + 4*1) + 32 + 4*16 = 132 г/моль.

Шаг 3: Расчет массы соли

• Теперь мы знаем, что 98 г H2SO4 дает 132 г (NH4)2SO4.
• Рассчитаем, сколько граммов соли получится из 0.147 г H2SO4:

Масса соли = (132 г / 98 г) * 0.147 г = 0.197 г (примерно).

Итог: Масса образовавшейся соли (сульфата аммония) составляет примерно 0.197 г.