Для решения уравнения реакции методом электронного баланса, нам нужно следовать нескольким шагам. Рассмотрим реакцию:

Br2 + H2O = HBr + HBrO

Эта реакция включает в себя бром (Br) и воду (H2O), в результате чего образуются бромид водорода (HBr) и бромноватая кислота (HBrO). Давайте разберем ее по шагам:

1. Определение степени окисления:
   • В молекуле Br2 бром имеет степень окисления 0.
   • В H2O кислород имеет степень окисления -2, а водород +1.
   • В HBr бром имеет степень окисления -1, а водород +1.
   • В HBrO бром имеет степень окисления +1, кислород -2, водород +1.
2. Запись полуреакций:
   • Окисление: Br2 (0) → 2 HBr (−1) (бром восстанавливается до бромида).
   • Восстановление: Br2 (0) → HBrO (+1) (бром окисляется до бромноватой кислоты).
3. Балансировка электронов:
   • В первой полуреакции: 2 электрона (2e) отдаются, когда Br2 превращается в 2 HBr.
   • Во второй полуреакции: 2 электрона (2e) принимаются, когда Br2 превращается в HBrO.
4. Балансировка остальных элементов:
   • В обеих полуреакциях у нас есть 2 атома водорода из H2O, которые будут использоваться для образования HBr и HBrO.
   • Теперь мы можем записать полное уравнение, учитывая, что мы использовали 2 молекулы воды для получения 2 HBr и 1 HBrO.
5. Запись окончательного уравнения:
   • Получаем: Br2 + 2 H2O → 2 HBr + HBrO.

Таким образом, мы пришли к сбалансированному уравнению реакции, используя метод электронного баланса. Этот метод позволяет нам четко видеть, как электроны перемещаются между реагентами и продуктами, что упрощает процесс балансировки.