Как решить уравнение методом электронного баланса для реакции Br2 + H2O = HBr + HBrO?

Химия 8 класс Метод электронного баланса в окислительно-восстановительных реакциях уравнение электронный баланс химическая реакция Br2 H2O HBr HBrO решение уравнения химии метод электронного баланса Новый

Для решения уравнения реакции методом электронного баланса, нам нужно следовать нескольким шагам. Рассмотрим реакцию:

Br2 + H2O = HBr + HBrO

Эта реакция включает в себя бром (Br) и воду (H2O), в результате чего образуются бромид водорода (HBr) и бромноватая кислота (HBrO). Давайте разберем ее по шагам:

1. Определение степени окисления:
   • В молекуле Br2 бром имеет степень окисления 0.
   • В H2O кислород имеет степень окисления -2, а водород +1.
   • В HBr бром имеет степень окисления -1, а водород +1.
   • В HBrO бром имеет степень окисления +1, кислород -2, водород +1.
2. Запись полуреакций:
   • Окисление: Br2 (0) → 2 HBr (−1) (бром восстанавливается до бромида).
   • Восстановление: Br2 (0) → HBrO (+1) (бром окисляется до бромноватой кислоты).
3. Балансировка электронов:
   • В первой полуреакции: 2 электрона (2e) отдаются, когда Br2 превращается в 2 HBr.
   • Во второй полуреакции: 2 электрона (2e) принимаются, когда Br2 превращается в HBrO.
4. Балансировка остальных элементов:
   • В обеих полуреакциях у нас есть 2 атома водорода из H2O, которые будут использоваться для образования HBr и HBrO.
   • Теперь мы можем записать полное уравнение, учитывая, что мы использовали 2 молекулы воды для получения 2 HBr и 1 HBrO.
5. Запись окончательного уравнения:
   • Получаем: Br2 + 2 H2O → 2 HBr + HBrO.

Таким образом, мы пришли к сбалансированному уравнению реакции, используя метод электронного баланса. Этот метод позволяет нам четко видеть, как электроны перемещаются между реагентами и продуктами, что упрощает процесс балансировки.