Как уравнять реакцию методом электронного баланса для уравнения: Ni + S = Ni2S3?

Химия 8 класс Уравнение химической реакции уравнение реакции метод электронного баланса Ni + S Ni2S3 химия 8 класс Новый

Чтобы уравнять реакцию между никелем (Ni) и серой (S), образующими никель(III) сульфид (Ni2S3), мы можем воспользоваться методом электронного баланса. Этот метод включает в себя следующие шаги:

1. Определить окислительные и восстановительные процессы.

   В данной реакции никель (Ni) окисляется, теряя электроны, а сера (S) восстанавливается, принимая электроны. Никель в конечном продукте имеет степень окисления +3, а сера -2.

2. Записать полууровнения для окисления и восстановления.
   • Окисление никеля: Ni → Ni^3+ + 3e^- (каждый атом никеля теряет 3 электрона).
   • Восстановление серы: S + 6e^- → S^2- (каждый атом серы принимает 6 электронов).
3. Уравнять количество электронов в полууровнениях.

   Чтобы уравнять количество электронов, нам нужно умножить полууровнение окисления никеля на 2, так как в конечном продукте у нас 2 атома никеля:

   • 2Ni → 2Ni^3+ + 6e^-.
4. Теперь можем записать общее уравнение реакции.

   С учетом того, что 2 атома никеля окисляются, а 1 атом серы восстанавливается, общее уравнение будет выглядеть следующим образом:

   • 2Ni + 3S → Ni2S3.
5. Проверка уравнения.

   Теперь проверим, уравнены ли атомы и заряды:

   • Слева: 2 атома Ni и 3 атома S.
   • Справа: 2 атома Ni и 3 атома S в составе Ni2S3.

   Атомы уравнены, значит, уравнение правильное.

Таким образом, окончательное уравнение реакции выглядит так:

2Ni + 3S → Ni2S3