Какая масса алюминия необходима для реакции с серой, чтобы получить 15 г сульфида алюминия?

Химия 8 класс Реакции с участием металлов и их соединений масса алюминия реакция с серой сульфид алюминия химические реакции химия 8 класс Новый

Чтобы определить, какая масса алюминия необходима для реакции с серой для получения 15 г сульфида алюминия (Al2S3), давайте сначала запишем уравнение реакции:

2 Al + 3 S → Al2S3

Теперь мы можем следовать этим шагам:

1. Определим молекулярную массу сульфида алюминия (Al2S3):
• Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
• Молярная масса серы (S) = 32 г/моль
• Молярная масса Al2S3 = (2 * 27) + (3 * 32) = 54 + 96 = 150 г/моль
2. Найдем, сколько моль Al2S3 содержится в 15 г:
• Количество моль Al2S3 = масса / молярная масса = 15 г / 150 г/моль = 0,1 моль
3. Используем соотношение из уравнения реакции:
• Согласно уравнению, для получения 1 моль Al2S3 требуется 2 моль алюминия (Al).
• Следовательно, для 0,1 моль Al2S3 потребуется 0,1 * 2 = 0,2 моль Al.
4. Теперь найдем массу алюминия:
• Масса Al = количество моль * молярная масса = 0,2 моль * 27 г/моль = 5,4 г.

Итак, для получения 15 г сульфида алюминия необходимо 5,4 г алюминия.